“低碳循环引起各国的高度重视.已知煤.甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气.合成气有广泛应用.试回答下列问题:(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一.其基本反应为:FeO Fe(s)+CO2(g) ΔH＞0.已知在1 100 ℃时.该反应的化学平衡常数K=0.263.①温度升高.化学平衡移动后达到新的平衡.此时平衡常数K值 (填“增大 .“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是。
(2)目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝。
②反应达到平衡后，下列措施能使

增大的是 (填符号)。

A．升高温度

B．再充入H₂

C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离

E．充入He(g)

(1)①增大
②右因为c(CO₂)/c(CO)=0.25＜0.263
(2)①0.225 mol/(L·min) ②B、D

(1)①因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。
②FeO(s)＋CO(g)

CFe(s)＋CO₂(g)在1 100 ℃时的平衡常数为0.263，此时Q_c=c(CO₂)/c(CO)="0.025" mol·L^－¹/0.1 mol·L^－¹=0.25<0.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行。
(2)①根据反应过程中CO₂的浓度变化可知，从反应开始到达平衡，CO₂的浓度变化为0.75 mol·L^－¹，所以H₂的浓度变化为3×0.75 mol·L^－¹="2.25" mol·L^－¹，H₂的反应速率为2.25 mol·L^－¹/10 min="0.225" mol·L^－¹·min^－¹。
②使

增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错；再充入H₂，CH₃OH的浓度增大，CO₂浓度减小，比值增大，B对；再充入CO₂，CO₂的转化率减小，CO₂浓度增大，CH₃OH浓度虽然增大，但是不如CO₂浓度增大的多，比值减小，C错；将H₂O(g)从体系中分离出来，平衡向右移动，CH₃OH浓度增大，CO₂浓度减小，比值增大，D对；充入He对平衡无影响，比值不变，E错

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容积颜色相同的NO₂（存在2NO₂?N₂O₄平衡）和Br₂蒸气，然后将活塞同时向外拉出到

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①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；
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A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

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测得温度对NO、N₂产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

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（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
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（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0 min	0.8 mol·L^－¹	1.6 mol·L^－¹	0
2 min	0.6 mol·L^－¹	y	0.2 mol·L^－¹
4 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹
6 min	0.3 mol·L^－¹	0.6 mol·L^－¹	0.5 mol·L^－¹

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