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    19．栀子花具有浓郁的香味是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该栀子酯的分子式C10H11O2
    B．1mol栀子酯水解需要消耗2mol NaOH
    C．栀子酯可以发生加成、取代和消去反应
    D．栀子酯的一氯代物有六种

    分析 该分子中含有酯基和苯环，具有酯和苯的性质，能发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应，结合结构简式确定分子式，据此分析解答．

    解答 解：A．分子式为C10H12O2，故A错误；
    B．酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，所以1mol栀子酯水解需要消耗1mol NaOH，故B错误；
    C．含有酯基和苯环，能发生水解反应、取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应，但不能发生消去反应，故C错误；
    D．栀子酯的氢原子共有6种，一氯代物有六种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯的性质，易错选项是D，会判断氢原子种类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原子序数比E大1，F是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素．
    （1）E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，比较F和 E的各级电离能后发现，气态E2再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+的电子排布成半充满状态，相对于Fe2+较为稳定．
    （2）写出 DA2的电子式．
    （3）DC2的一个晶胞如右图所示，则图中实心球表示D还是C？答：Ca（填元素名称）．该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm（只要求列出算式）．
    （4）AB32-离子的空间立体构型为平面正三角形，AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂F（AB）5，该化合物中F元素的化合价为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性
    B．a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN- ），则a可能等于b
    C．相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
    D．向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结构描述如下：
    元素符号元素性质或原子结构
    T其一种无色氧化物遇空气变为红棕色
    W其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
    X基态原子的最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
    Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒
    Z一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）Z元素位子周期表中第_VIII族，其基态原子的价层电子排布式为：3d64s2；
    （2）T的一种化合物为T2H4，该分子中极性键和非极性键的数目之比为4：1：T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于离子晶体．
    （3）W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为Na（填元素符号）；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为Na+＜Cl-＜S2-（用离子符号表示）．
    （4）Z与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，0.001 mol•L-1的醋酸中由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1
    B．Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3-，则b=2
    C．某温度下，浓度均为0.01mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
    D．向0.1mol•L-1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．脱硫反应△H＜0
    B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
    C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
    D．及时从体系中除去水，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别
    B． 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有5种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某烃A相对于氢气的密度为35，一定量A在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO2和H2O，A能发生如下转化（图中的无机产物均已略去）．其中F能发生银镜反应，E不能发生银镜反应；G、H互为同分异构体，G中只含1个甲基．
    已知：

    （1）用系统命名法对A命名2-甲基-1-丁烯．
    （2）C与HIO4的反应类型是氧化反应．
    （3）写出F和G的结构简式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
    （4）写出B→C和D→I的化学方程式．
    B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
    D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （5）I有多种同分异构体，写出满足以下条件的所有的同分异构体：①六元环；②环上的一硝基取代物只有一种；③1 mol该物质与足量的NaHCO3作用放出2 mol气体；④核磁共振氢谱为3组峰．符合条件的结构简式（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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