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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA

    B. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

    C. 将1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    D. 常温下，NH数目：1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.乙醇溶液中除了乙醇溶质中含有氢原子外，溶剂水也含有氢原子，因此10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数大于0.6NA，故A错误；

    B.Na2O2与足量的水(H218O)反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，因此氧气的来源是Na2O2中-1价的氧，因此7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，生成氧气0.05 mol，所含的中子数为0.05×2×（16-8）×NA=0.8NA，故B错误；

    C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；

    D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D正确。

    综上所述，本题选D。

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    A. CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1

    B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

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    Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

    （2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

    Ⅱ、制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

    Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

    （5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    【题目】如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，其中a≥b的是

    X

    Y

    A

    少量C、Fe屑

    NaCl溶液

    B

    过量Na2SO3粉末

    稀H2SO4

    C

    少量Fe块

    浓H2SO4

    D

    过量Cu粉末

    浓HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

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    B.医用酒精的浓度通常为95％

    C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    A. 从结构上看，它属于芳香烃

    B. 它的分子中所有的碳原子共平面

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    (1)选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：

    ①A中发生反应的化学方程式为_________________________。

    ②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。

    ③B中玻璃纤维的作用是________________________________。

    ④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。

    a．碱石灰 b．浓硫酸

    c．NaOH溶液 d．无水氯化钙

    (2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。

    ①该反应化学方程式为_________________________。

    ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。

    (3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：

    ①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；

    ②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。

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