[题目]在下列反应中.硫酸只表现氧化性的是( )A. Cu+H2SO4(浓) B. C+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4 D. FeO+H2SO4(浓) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）

A. Cu+H2SO4（浓） B. C+H2SO4（浓）

C. Ba(OH)2+H2SO4 D. FeO+H2SO4（浓）

【答案】B

【解析】A．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故A错误；B．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，反应中浓硫酸只表现为氧化性，故B正确；C．氢氧化钡和硫酸的反应为中和反应，硫酸表现为酸性，故C错误；D．氧化亚铁和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫气体，反应中硫酸表现为氧化性和酸性，故D错误。故选B。

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【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有离子键又含有极性共价键

D. G中的阴离子能抑制水的电离

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：

（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________；所得活性氧化锌的纯度为________________________