精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)═2.0×10-5 mol/L、c(Cl-)═6.0×10-5 mol/L、c(Na+)═1.9×10-5 mol/L、c(NO3-)═2.3×10-5 mol/L、c(SO42-)═2.8×10-5 mol/L,此次酸雨的c(H+)为(  )
A.1.0×10-4 mol/LB.2.0×10-4 mol/LC.1.0×10-5 mol/LD.2.0×10-5 mol/L

分析 混合液呈电中性,则c (NH4+)+c (Na+)+c(H+)=c (NO3-)+2×c (SO42-)+c(Cl-),带入数据计算出氢离子浓度即可.

解答 解:溶液中阴阳离子所带电荷相等,则:c (NH4+)+c (Na+)+c(H+)=c (NO3-)+2×c (SO42-)+c(Cl-),
即:2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C(H+)=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L,
解得:(H+)=1.0×10-4 mol/L,
故选A.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.CO(g)的燃烧热为283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×(-283.0)kJ•mol-1
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
C.FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO32溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质
D.由△G=△H-T△S可知,△H>0且△S<0的反应肯定不能发生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(提示:Cl2和I-可发生置换反应)
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.坩埚  B.烧杯  C.坩埚钳  D.三脚架  E.泥三角  F.酒精灯
(2)过程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘离子,反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2
(3)操作③中所用的有机试剂是四氯化碳.
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中,盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,不时旋开活塞放气,后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
a.上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出;
b.最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可以取样加入淀粉溶液,观察颜色变化.
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察图所示实验装置,指出其明显错误有三处.

(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是受热比较均匀,温度容易控制.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是(  )
A.把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后浓度为1 mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯中,加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线,浓度为1 mol/L
D.需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选用l00 mL容量瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示.

请回答下列问题:
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水,其作用是吸收氯化氢;E中选用的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是吸收多余氯气.
(2)D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2,将此生成物溶于少量水,得到蓝色溶液.
(3)A中制取氯气离子反应方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O.
现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸(过量)完全反应,把反应后所得溶液稀释到400ml.计算:①生成Cl2的体积(折算成标准状况)为4.48L.
②反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol.
③稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(  )
①是溶液             ②是胶体      ③能产生丁达尔效应    ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸     ⑥静置后,会析出黑色沉淀      ⑦能透过半透膜.
A.①④⑥⑦B.②③④C.②③⑤⑦D.①③④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在乙醇CH3CH2OH中化学键如图,则下列说法中正确的是(  )
A.当该醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③
B.当该醇与Na反应时,被破坏的键是①
C.当该醇与羧酸发生酯化反应时,被破坏的键是②
D.当该醇发生消去反应时,被破坏的键是①和④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.Na2O2与水反应制O2,每生成0.25molO2转移电子数为1NA
B.等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA
C.在标准状况下,11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA
D.1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是(  )
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案