A. | 1.0×10-4 mol/L | B. | 2.0×10-4 mol/L | C. | 1.0×10-5 mol/L | D. | 2.0×10-5 mol/L |
分析 混合液呈电中性,则c (NH4+)+c (Na+)+c(H+)=c (NO3-)+2×c (SO42-)+c(Cl-),带入数据计算出氢离子浓度即可.
解答 解:溶液中阴阳离子所带电荷相等,则:c (NH4+)+c (Na+)+c(H+)=c (NO3-)+2×c (SO42-)+c(Cl-),
即:2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C(H+)=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L,
解得:(H+)=1.0×10-4 mol/L,
故选A.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO(g)的燃烧热为283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×(-283.0)kJ•mol-1 | |
B. | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol | |
C. | FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO3)2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质 | |
D. | 由△G=△H-T△S可知,△H>0且△S<0的反应肯定不能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L | |
B. | 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后浓度为1 mol/L | |
C. | 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中,加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线,浓度为1 mol/L | |
D. | 需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选用l00 mL容量瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑥⑦ | B. | ②③④ | C. | ②③⑤⑦ | D. | ①③④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当该醇发生催化氧化时,被破坏的键是②③ | |
B. | 当该醇与Na反应时,被破坏的键是① | |
C. | 当该醇与羧酸发生酯化反应时,被破坏的键是② | |
D. | 当该醇发生消去反应时,被破坏的键是①和④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O2与水反应制O2,每生成0.25molO2转移电子数为1NA | |
B. | 等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA | |
C. | 在标准状况下,11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA | |
D. | 1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA |
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