【题目】很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题：
（1）基态碳原子最外层有______种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为______。
（2）写出COS的电子式：_______，中心原子的杂化轨道类型为_______杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：________、_______。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？___________。
（4）碳的一种同素异形体—C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为__________。
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。
【答案】4 
sp CO2 NO2+ 阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，与氧离子形成的离子键更强，对应的碳酸盐就越容易分解 1︰1 4
【解析】
碳是地球上组成生命的基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，本题考查了一些含碳化合物的性质。
（1）原子核外没有运动状态相同的电子，最外层有4个电子，即最外层有4种运动状态不同的电子，碳原子价电子排布式为2s22p2，其价电子排布图
；
（2）COS中最外层有4个电子，分别与O原子、S原子形成2对共用电子对，COS的电子式，COS中C原子价层电子对个数=2+
(4-2×2)=2，C原子采取sp杂化，COS含3个原子，价电子总数为4+6+6=16，举例：分子为CO2，离子为NO2+；
（3）碳酸盐分解的本质是晶体中阳离子结合CO32-中的氧离子，使碳酸根分解为CO2的过程，当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解；
（4）晶胞中C60按8顶点、6面心分布，则每个晶胞中C60数目为8×
+6×=4，立方烷填充在原C60晶体的分子间空隙中，按12棱、1体心分布，每个晶胞中立方烷数目为12×
+1=4，故C8H8与C60分子个数比为1：1；
（5）由图可知，石墨晶胞结构为
，晶胞中碳原子数目为1+2×+4×+8×=4，则石墨晶胞含碳原子个数为4个。
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【题目】雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是
A. 能与 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应
C. 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D. 可与 FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
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【题目】下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 （ ）
A.乙烯分子与苯分子中的碳碳键相同，二者都能发生加成反应
B.乙烷、乙烯、苯乙烯（
）分子结构中都含有不饱和碳原子
C.乙醇既可作燃料，也可在日常生活中使用，如一定浓度的乙醇可用于杀菌、消毒
D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
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【题目】氧化铁红（Fe2O3）用途广泛，用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：
⑴“酸浸”时发生反应的离子方程式是______。
⑵“氧化”时有红褐色沉淀生成，该反应的离子方程式为______。
⑶将铁红与FeS2混合焙烧可以生成磁性氧化铁和SO2，该反应的化学方程式为______。
⑷“淬火”是将红热的铁器浸入水中急速冷却以增加铁器的硬度以及减缓腐蚀，反应历程如图，写出该历程中第Ⅰ步反应的方程式______。
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【题目】下列说法正确的是
A.反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0
B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1
C.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和
D.由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃烧热是111 kJ·mol1
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【题目】杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下：
⑴C中含氧官能团的名称为______和______。
⑵B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为______。
⑶B→C的反应类型为______。
⑷任写出一种符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式：______。
Ⅰ既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一核磁共振氢谱中有6个峰；Ⅱ分子中含有2个苯环。
⑸写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________
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【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
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【题目】I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率________。
II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O2＝2H2O。
（3）负极上的电极反应为______________________________。
（4）工作过程中时，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：
（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。
（6）元素C的原子结构示意图为_______________________。
（7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。
（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。
（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________（用化学式表示）。
（10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。
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【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为____________。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。
方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。
（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。
（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。
（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2
MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。
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