Question

某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol I₂（g）和1.00mol H₂（g）．反应到平衡后I₂（g）的浓度为0.0200mol/L．
试求该温度下I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常数．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据平衡时I₂（g）的浓度，利用三段式计算平衡时氢气、HI的浓度，代入平衡常数表达式K=

c2(HI)

c(I 2)?c(H 2)

计算．

解答： 解：平衡时，c（I₂）=0.0200mol?L^-1，则：
               H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），
开始（mol/L）：0.1    0.1       0
变化（mol/L）：0.08   0.08    0.16
平衡（mol/L）：0.02   0.02    0.016
故平衡常数K=

c2(HI)

c(I 2)?c(H 2)

=

0.0162

0.02×0.02

=64，
答：该温度下的平衡常数为64．

点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，比较基础，注意平衡常数的书写及利用三段式进行的计算．