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    20．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（　　）
    A．溶液中有Fe2+、Cu2+B．溶液中有Fe3+、Fe2+
    C．剩下的固体是FeD．溶液中不含Fe3+、Cu2+

    分析 氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，反应后铁有剩余，Fe3+、Cu2+均与Fe反应，以此来解答．

    解答 解：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，反应后铁有剩余，Fe3+、Cu2+均与Fe反应，反应后溶液中只有Fe2+，剩余固体为Fe、Cu，溶液中不含Fe3+、Cu2+，
    故选D．

    点评 本题考查铁的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题：
    （1）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm-3 ） 配制2.4mol•L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为33.3mL，在实验时应用50mL量筒
    量取浓硫酸．
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是DEACBHGF
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
    （3）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A．
    A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．结合氯气的相关知识解决下列问题．
    （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是C（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
    ②c过程中的现象是产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关 系是（　　）
    A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]D．[M+]＞[H+]=[A-]＞[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗．实验中制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色，原因是氯气与是反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色．
    （3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；在F和H装置之间安装G装置的目的是防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解．
    （5）H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（　　）
    A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应2CO2+6H2?CH2═CH2+4H2O可用于合成烯烃．下列有关说法错误的是（　　）
    A．增大压强可加快该反应速率
    B．升高温度能加快该反应速率
    C．增大H2的浓度能加快该反应速率
    D．密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应；        ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；              ⑥能发生水解反应．
    A．只有⑥B．①④C．⑤⑥D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（　　）
    A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
    B．明矾可用于净水，也可用于淡化海水
    C．水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
    D．氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

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