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    14．对二甲苯的二氯代物（不考虑立体异构）共有（　　）种．
    A．4种B．6种C．7种D．9种

    分析 本题采取分类讨论书写法，当两个氯取代甲基上的H时、当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H时、当2个氯都取代苯环上的H时分别有多少中结构，注意不能重复书写．

    解答 解：对二甲苯的二氯代物，
    ①当两个氯取代甲基上的H时有2种结构；
    ②当有一个氯取代甲基上的H，另外一个氯取代苯环上的H，苯环上可以有邻、间2种位置，故二氯代物有2种结构；
    ③当2个氯都取代苯环上的H时，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基的邻位时，另外一个氯还有3种位置，故此二氯代物有3种结构；
    综上所述，二氯代物的结构有2+2+3=7种，故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，解题关键要搞清取代基的异构体及等效H原子判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂．有关资料为：
    ①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
    ②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O
    ③Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
    I．甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究．
    实验装置电解质溶液实验现象
    5mol/L NaCl溶液a极附近b极附近
    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡
    （1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的正极相连，铜丝a的电极反应式是Cu+Cl--e-=CuCl．
    （2）b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）．
    （4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-自下而上向阳极定向移动．
    II．乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究．
    将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
    （1）写出产生CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （2）为了提高CuCl的产率，可采用抽滤或减压过滤法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
    （3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同分异构现象在有机物中广泛存在，分子式为C6H14的烃共有（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．戊烷的二氯代物中含有2个甲基的同分异构体有（　　）
    A．9种B．10种C．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用化学用语回答下列问题
    （1）用电子式表示：Na2O2、
    （1）原子序数为16的原子结构示意图：、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H2SO4、其气态氢化物的化学式为H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．C4H9Cl有4种同分异构体
    D．分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
    B．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多：
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO42-
    D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（　　）
    A．Al（OH）3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合理利用或转化NO2、SO2、NO等污染性气体是人们共同关注的课题．
    Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快）△H1＜0   v1正=k1正•c2（NO）    v1逆=k1逆•c（N2O2）
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0  v2正=k2正•c（N2O2）•c（O2）v2逆=k2逆•c2（NO2）
    请回答下列问题：
    （1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．
    一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
    （2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”“＜”或“=”）．
    II．（3）反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：
    v（ N2O4 ）=k1•ρ （N2O4），v （NO2）=k2•ρ （N2O4）．
    其中k，、k2是与温度有关的常数．一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是B、D，理由是图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是B、D．

    （4）在25℃时，将a mol•L-1的氨水溶液与0.02mol•L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用质量分数为17%，密度为0.93g•cm-3的氨水配制amol•L-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=$\frac{2000a}{93}$mL．
    （5）用石墨为电极，利用如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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