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8.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(ap)①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致①导致的平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(ap)①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是B(填写编号).
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是醋酸铵溶液显中性.
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理?乙(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+

分析 为了证明Mg(OH)2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理,可加入醋酸铵溶液检验,因醋酸铵溶液呈中性,如甲同学的解释正确,则氢氧化镁不溶解,如氢氧化镁溶解,则乙同学的解释正确,据此进行解答.

解答 解:(1)硝酸铵和氯化铵相似,只有铵根离子的水解,而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性,只有B符合,
故答案为:B;
(2)醋酸铵溶液呈中性,可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解,
故答案为:醋酸铵溶液显中性;
(3)将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,可说明乙同学的解释正确,
则NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式为2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+
故答案为:乙;2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+

点评 本题考查化学实验方案的设计和评价,题目难度中等,涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究,试题侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气.
请回答:
(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)若要制备纯净、干燥的氯气,需在A、B之间添加净化装置D、E,其中导管连接的顺序是③④②①(填写数字编号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.丙酮是一种常用的有机溶剂,也是合成很多有机化合物的重要原料.由丙酮合成药物G的路线如下:

(1)写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基;化合物G的分子式为C10H16O3
(2)反应①的类型为加成反应,反应②的类型为加成反应.
(3)反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2,写出H的结构简式
(4)反应⑥的产物为F和CH3COOH(写结构简式).
(5)一分子G消去一分子水可得物质J,同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种.
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上的取代基有2种共4个.
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇,写出合成流程图(无机试剂任用).合成流程图示例如下:
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.将一小块金属钠放入到盛有饱和NaOH溶液的烧杯中,观察到的现象除钠与水的反应现象外,另一明显的实验现象是沉淀产生,产生该现象的可能原因是钠与水反应消耗溶剂水,同时生成溶质氢氧化钠.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.25°C时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-,下列叙述正确的是(  )
A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,平衡逆向移动,KW不变
D.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a、b、c代表电压值:)
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
x≥a电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2
b>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2
(1)用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为溶液变红.
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电,生成的 Cl2将 Fe2+氧化.写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电,电极反应式为
(4)Ⅱ中虽未检测出 Cl2,但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证.电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
a>x≥c无明显变化有Cl2
c>x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L.
②与Ⅱ对比,可得出的结论:AC
A.通过控制电压,验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B.电压过小,Cl- 可 能 不 放 电
C. 通过控制电压,证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D. 通过控制电压,证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关离子浓度的关系不正确的是(  )
A.常温下,NaA溶液的pH=8,则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7
B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>(CH3COO-
C.0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-
D.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学用语能正确表示相应意义的是(  )
A.乙烯的结构简式C2H4B.丁烷的结构简式CH3(CH22CH3
C.四氯化碳的电子式  D.环己烷的键线式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列表述正确的是(  )
A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存
B.通入过量SO2气体的溶液中:HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
C.向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO32溶液的离子方程式为:HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2
D.向Fe(NO33溶液中加入HI溶液的离子方程式为:2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

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