分析 为了证明Mg(OH)2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理,可加入醋酸铵溶液检验,因醋酸铵溶液呈中性,如甲同学的解释正确,则氢氧化镁不溶解,如氢氧化镁溶解,则乙同学的解释正确,据此进行解答.
解答 解:(1)硝酸铵和氯化铵相似,只有铵根离子的水解,而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性,只有B符合,
故答案为:B;
(2)醋酸铵溶液呈中性,可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解,
故答案为:醋酸铵溶液显中性;
(3)将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,可说明乙同学的解释正确,
则NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式为2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+,
故答案为:乙;2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+.
点评 本题考查化学实验方案的设计和评价,题目难度中等,涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究,试题侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力.
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A. | 将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 | |
B. | 向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 | |
C. | 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,平衡逆向移动,KW不变 | |
D. | 向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱 |
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序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色,有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色,无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
Ⅳ | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
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A. | 常温下,NaA溶液的pH=8,则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 | |
B. | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>(CH3COO-) | |
C. | 0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-) | |
D. | 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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A. | 乙烯的结构简式C2H4 | B. | 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 | ||
C. | 四氯化碳的电子式 | D. | 环己烷的键线式 |
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A. | c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-不能大量共存 | |
B. | 通入过量SO2气体的溶液中:HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存 | |
C. | 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液的离子方程式为:HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑ | |
D. | 向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液的离子方程式为:2Fe3++2I-═2Fe2++2I2 |
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