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    18．关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（　　）
    A．装置中①X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
    B．装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    C．实验室用装置③制取氯气
    D．实验室用装置④制取氨气

    分析 A．四氯化碳密度大于水，可以将水与氨气隔离，可以防倒吸，氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气；
    B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶，要在烧杯中稀释后才能转移；
    C．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能被二氧化锰氧化；
    D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能结合生成氯化铵．

    解答 解：A．四氯化碳密度大于水，可以将水与氨气隔离，可以防倒吸，氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气，故A正确；
    B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶，要在烧杯中稀释后才能转移，故B错误；
    C．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能被二氧化锰氧化，故C错误；
    D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能结合生成氯化铵，所以得不到氨气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理及应用、气体的制备及性质、稀释操作等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在容积固定的容器中发生反应：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物质浓度如表所示：
    浓度
    时间    		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
    00.81.60
    2min0.6x0.2
    4min0.30.60.5
    6min0.30.60.5
    下列说法错误的是（　　）
    A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1
    B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
    C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
    D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室准备制HCl气体，在反应前有下面的操作：①烧瓶里放人食盐，分液漏斗盛入浓硫酸；②把酒精灯放在铁架台上；③将烧瓶夹在铁夹上；④放上铁圈和石棉网；⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞到烧瓶口上；⑥检查仪器装置的气密性．正确操作的先后顺序是（　　）
    A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO2（写化学式）．
    （2）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4；反应中二氧化锰的主要作用是还原剂（“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”）．
    （3）操作I的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
    （4）写出母液中加入生石灰苛化时的反应总的离了方程式CO32-+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH-．
    （5）该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）CD．
    A．石灰石    B．稀HCl    C．稀H2SO4    D．纯碱
    所需气体发生装置是A（选填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置

    试回答下列问题：
    （1）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
    （2）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热方式加热．如何防止E中液体挥发将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；，作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （5）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示：有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能快地把反应温度升高到170℃左右，其目的有ad（填正确选项前的字母）
    a．引发反应
    b．加快反应速度
    c．防止乙醇挥发
    d．减少副产物乙醚生成
    （2）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
    （3）实验过程中装置B可以防止倒吸，并检查装置C、D是否堵塞，写出装置D堵塞时B中的现象当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大
    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）容器的体积V=2L．
    （2）反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316mol•L-1•s-1
    （3）判断该反应达到平衡的依据是② （填序号）
    ①v正（I2）=2v逆（HI）
    ②H2、I2、HI的浓度都不变
    ③容器内气体的压强保持不变
    ④容器内气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
    BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水
    C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
    C．D的浓度不时间变化而改变
    D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

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