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    下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
    A、铁
    B、草酸
    C、氨水
    D、CH3COONa
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
    单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
    部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．
    解答： 解：A．铁是金属单质，电解质必须是化合物，所以不属于电解质，也就不是弱电解质，故A错误；
    B．草酸水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B正确；
    C．氨水是氨气的水溶液属于混合物，所以不属于电解质，也就不是弱电解质，故C错误；
    D．CH3COONa在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，由加成反应引起的是（　　）
    A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
    B、甲烷在光照的条件下，与氯气混合并充分反应
    C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物质生成
    D、在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    A．
     
    ，B．
     
    ，C．
     
    ，D．
     
    ，E．
     
    ，F．
     
    ．
    （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
    B→C：
     
    ，
    E→B：
     
    ，
    C→F：
     
    ，
    F→C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，打开K，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
    （1）电源A的a为
     
    极．
    （2）滤纸B上C点的电极反应式为：
     
    ，滤纸B上发生的总反应方程式为：
     
    ．
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，
    则电极e上的电极反应式为：
     

    电解槽中盛放的电镀液可以是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、纯碱溶液除油污
    B、加热氯化铁溶液颜色变深
    C、铁在潮湿的环境下生锈
    D、浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车．2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基．回答下列问题：
    （1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是
     

    A．CH4    B．H2    C．C2H5OH    D．CO2
    （2）若用CH4作燃料，KOH作电解质溶液，负极上的电极反应式为：
     
    ．
    （3）若KOH作电解质溶液，电池工作时，负极附近溶液的PH
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中K+移向电源的
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由如图表示．
    （1）写出离子反应方程式
     

    （2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度
    ④Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有
     
    （填序号）；
    （3）解释图中AB段形成的原因；
     

    （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核--含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（　　）
    A、25B、30C、55D、80

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述描述中，正确的是（　　）
    A、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ．mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol-1，
    则2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）；△H=-746kJ/mol
    B、由CH3（CH2）2CH3（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-26.58kJ．mol-1可知正丁烷标准燃烧热为：26.583kJ．mol-1
    C、OH（aq）-+H（aq）+=H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1故1mol醋酸与1molOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
    D、已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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