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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4L
    B．1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
    C．足量Na与1molCl2完全反应，转移电子的数目为2NA
    D．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

    分析 A．通常状况下，Vm大于22.4L/mol；
    B．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；
    C．钠与氯气反应生成氯化钠，钠足量依据氯气的物质的量计算转移电子数；
    D．过氧化钠中阴离子为过氧根子．

    解答 解：A．通常状况下，Vm大于22.4L/mol，则NA个N2所占的体积大于22.4L，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子数远远大于NA，故B错误；
    C．足量Na与1molCl2完全反应生成2mol氯化钠，生成2mol氯离子，转移电子数目为2NA，故C正确；
    D．过氧化钠中阴离子为过氧根子，1mol Na2O2中含有的阴离子数为NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量的有关公式进行分析解答，熟练掌握物质的量有关公式中各个物理量的关系，题目难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠结构组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（　　）
    A．CO2B．COC．CH4D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列说法错误的是（　　）
    A．该电池可将化学能转化为电能
    B．每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-
    C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
    D．正极区溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
    已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
    成分Cl-游离HClFe2+Fe3+
    含量g•/L-1130-16050-7060-800
    ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．
    （1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
    ①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．
    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
    （5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
    ①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
    ②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
    （1）NaCN的电子式为
    （2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
    （4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    ?．实验室通过如图装置制备Na2S2O3．
    ①装置中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗，b装置的作用是防倒吸．
    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    ③实验结束后，在e处连接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防关闭K2打开K1（填具体操作），防止拆除装置时污染空气．
    ??．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    ③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    ④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
    ⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为0.49mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准：能（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题．表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
    （1）①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是b．
    a．增大压强    b．增大反应物的浓度     c．使用催化剂   d．升高温度
    ③从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：氮气分子中N≡N键能很大，断开N≡N需要吸收较高能量．
    （2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮．
    ①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．

    ②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强（P1，P2）下随温度变化的曲线正确的是A（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系 р2＞р1；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=1.3×l05 （计算结果保留2位有效数字）．
    ③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度．
    （3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
    反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
    B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C．50 mL 14.0 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA
    D．同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．水的摩尔质量是18gB．1分子硫酸的质量是98g
    C．1molN2的质量是28gD．摩尔是七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氢原子数为12NA
    B．25°C，101KPa条件下，1.4g N2的体积大于1.12L
    C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
    D．标准状况下1.12L CO和 N2的混合气体含有约3.01×1022个原子

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