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练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

通过实验测定反应速率的方法有多种,为证明化学反应速率与反应的浓度有关.有同学设计如下实验:
(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
时间
时间
来实现;
(2)在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定
溶液褪色所需时间
溶液褪色所需时间
来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式:
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是
C
C
(填字母)
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物浓度降低
C. 反应中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
(3)在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应速率可通过测定
出现浑浊所需的时间
出现浑浊所需的时间
来测定,分析下列实验数据记录,可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
t1=t4<t3<t2
t1=t4<t3<t2

序号 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出现混浊时间
浓度 用量 浓度 用量
(1) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
(2) 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
(3) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
(4) 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
(4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(已知:在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色.)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
黄色
黄色
色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸溶液呈
橙红色
橙红色
色;此实验现象,符合勒夏特列原理:如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压力和温度),平衡就会向着
减弱
减弱
这种改变的方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?双流县模拟)在常温下,已知两种一元弱酸的酸性:HX>HY,下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?双流县模拟)已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?龙岩模拟)“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂.以高岭土(主要成分为Al2O3、SiO2等)、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示.回答下列问题:

(1)海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4杂质.为制取NaOH,杂质离子必须除去.“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂:①过量的NaOH溶液;②过量的Na2CO3溶液;③适量的盐酸;④过量的BaCl2溶液.正确的添加顺序是
④①②③或①④②③;
④①②③或①④②③;
.要使Ca2+完全沉淀(即溶液中c(Ca2+)<1×10-5mol/L),溶液中c(CO2-3)应不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp(CaCO3)=2.9×10-9).
(2)气体M(过量)和滤液N生成B的离子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

(3)写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(4)上述流程中可以循环利用的物质是
CO2
CO2

(5)已知:某高岭土中Al2O3的质量分数为35%,则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O(Al2O3的质量分数为28%)的分子筛
1.25
1.25
t.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知2SO2(g)+O2(g )?2SO3(g)(正反应放热),若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )

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