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    【题目】298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )

    A．v(正)>v(逆)

    B．v(正)<v(逆)

    C．v(正)＝v(逆)

    D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

    【答案】B

    【解析】选B。298 K时，反应平衡常数K1＝c(N2O4)/c2(NO2)＝0.6/0.32＝20/3,2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，温度升高平衡向左移动，K值减小，现398 K时Qc＝c(N2O4)/c2(NO2)＝(1.2/2)÷(0.6/2)2＝20/3＝K1，可知此时不是平衡状态，反应向逆方向进行，即v(正)<v(逆)，选项B正确。

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    D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

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