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    【题目】中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

    A. 提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

    B. 可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

    C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

    D. 元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

    【答案】B

    【解析】A．具有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分离，故A正确；B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，红外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，可确定环状结构，故B错误；C．含有过氧键，具有氧化性，酯基一般难以发生加成反应，不具有还原性，故C错误；D．利用元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确；答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

    B. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

    C. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

    D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（ ）

    A. 达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA

    B. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同

    C. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同

    D. 达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干电池的负极反应是：Zn –2e = Zn2＋，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为

    A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作。

    ①连接好仪器，检验装置的气密性；

    ②正确添加试剂；

    ③点燃C装置中的酒精灯；

    ④向圆底烧瓶中滴加10％过氧化氢溶液；

    ⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热。

    根据以上所有内容回答下列问题：

    （1）装置e的作用是______________；

    （2）写出d中发生反应的化学方程式__________________________；

    （3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学反应方程式_______________________；

    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

    实验变量

    实验序号

    银氨溶液的S/mL

    乙醛的量/滴

    温度/℃

    反应混合液的pH值

    出现银镜的时间/min

    1

    1

    3

    65

    11

    5

    2

    1

    3

    45

    11

    6.5

    3

    1

    5

    65

    11

    4

    ①实验1和实验2，探究的实验目的是_________________________。

    ②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_________min。（填范围）

    （5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有___________（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入_________（填写下列选项中的字母），然后再通过___________（填操作名称）即可除去。

    A.饱和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。

    a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内反应物转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______点，温度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

    A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极

    B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

    C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极

    D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。

    请回答下列问题：

    I．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为____________。

    II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：

    i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1

    ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1

    （1）已知：断裂1 mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。

    表中x =___________。

    （2）向vL恒容密闭容器中充入lmo1 CH3OH(g)，发生反应i，图l中能正确表示CH3OH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为________(填“A ”或“B”)，理由为______，T1℃ 时，体系的平衡压强与起始压强之比为___________________。

    （3）起始向10L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

    ①随着温度升高， 的值_______（填“增大”“ 减小” 或“不变”），理由为_____。

    ②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。

    ③测得C点时，体系中CO2的物质的量为0 . 2 mol，则T2℃时，反应ii的平衡常数K=_______。

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