Question

n mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压）时，气体体积共缩小了2n mL，这三种烃不可能的组合是（　　）

• A、CH₄、C₂H₄、C₄H₄以任意比例混合
• B、C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂以2：1：2的物质的量比混合
• C、CH₄、C₃H₆、C₂H₂以b：a：a的体积比混合
• D、C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂以11：14：26的质量比混合

Answer 1

分析：设烃的混合物的平均化学式为C_xH_y，在氧气中燃烧的化学方程式为C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（l），根据体积变化利用差量法计算出混合物平均含有4个H原子，以此可进行判断．

解答：解：设烃的平均分子式为C_xH_y，则：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（l）△V

1                               1+

y

4

n mL                            2n mL
则1+

y

4

=2　解得y=4
即混合气体分子中平均含有4个H原子，
A．CH₄、C₂H₄、C₄H₄以任意比例混合，H原子平均值为4，符合题意，故A不选；
B．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂以2：1：2的物质的量比混合，H原子平均数=

6×2+6+2×2

2+1+2

4.4，不符合题意，故B选；
C．CH₄、C₃H₆、C₂H₂以b：a：a的体积比混合，C₃H₆、C₂H₂按1：1混合，平均H原子数目为4，甲烷分子含有4个H原子，故混合物中H原子平均数为4，符合题意，故C不选；
D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂以11：14：26的质量比混合，则三者物质的量之比为

11

44

：

14

56

：

26

26

=1：1：4，则混合物中H原子平均数为

8+8+2×4

1+1+4

=4，符合题意，故D不选，
故选：B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法与平均值法的运用，侧重对学生思维能力的考查．