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【题目】某种降血压药物H可由下列路线合成:

已知:

I.RCH=CH2 RCH2CH2Br

II.RCH2COOH

回答下列问题:

(1)A的名称为______________

(2)B→C的反应条件为_______________E→F的反应类型为_______________

(3)D结构简式为______________

(4)C同类别的同分异构体有_________(不含C),其中核磁共振氢谱中面积比最大的是_________(写结构简式)

(5)G→H的化学方程式为_________________________________________________

【答案】2-甲基丙烯 NaOH水溶液、加热 取代反应 (CH3)2CHCHO 3 (CH3)3COH

【解析】

逆推法:G与乙二醇反应得到H,由H的结构可知GE在溴、红磷条件下反应得到FF与苯酚钠反应得到G,结合反应信息Ⅱ可知FE为(CH32CHCOOH,逆推可得D为(CH32CHCHOC为(CH32CHCH2OHB为(CH32CHCH2BrA为(CH32C=CH2,据此解答。

1)由上述分析可知,A为(CH32C=CH2,名称为2-甲基丙烯;

答案:2-甲基丙烯;
2BC是(CH32CHCH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成(CH32CHCH2OHEF是(CH32CHCOOH发生取代反应生成
答案:氢氧化钠水溶液、加热;取代反应;
3)由上述分析可知,D结构简式为(CH32CHCHO,故答案为:(CH32CHCHO
4)与C同类别的同分异构体有:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH33COH;其中核磁共振氢谱中面积比最大的是(CH33COH;

答案:3 (CH3)3COH
5GH发生酯化反应的化学方程式为:

答案:

练习册系列答案
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【题目】利用化学计量在实验中的应用的相关知识进行填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)标准状况下,0.2 mol氨气的体积是__________ 其中含有的NH3分子数是__________

(2) 20℃时,饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm3,物质的量浓度为4.0 mol·L1,则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL,取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L;若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是______ACl2的化学式是_________

(5)物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为321时,三种溶液中Cl的物质的量之比为________

(6)300mL Al2SO43溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L BaOH2300mL,反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为__________(混合体积看成两液体体积之和)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物 Urolithin A常用于合成某药物,其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏。

①海水中被称为海洋元素是___(填元素名称)

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。(填字母)

A.单质钠 B.单质碘 C.氯化钠

③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___

2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___

②该反应中浓盐酸表现的性质有___

③如反应中转移了20mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为(

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

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【题目】在密闭系统中有反应Cs+CO2g2COg),能使反应速率加快的措施是( )

①通过减小容器体积增大压强②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A4.03米大口径碳化硅反射镜

B2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

D玉兔二号钛合金筛网轮

A. AB. BC. CD. D

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【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验:

I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2H2H2O

己知:CaSO3受热易分解

1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2H2的总化学方程式:________

2)若按气体从左到右的流向,为达到实验目的,各装置连接顺序是A→___(不可重复使用)。

3)装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰,其作用是______

4)证明有H2存在的实验现象是_________

II.为测定混合气体中SO2的体积分数,,乙同学设计了如下实验方案:

5W溶液可以是下列溶液中的______(填字母代号);

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含Vm的代数式表示)。

6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体,充分反应后,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液,达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL,该混合气体中二氧化硫的体积分数为____ (用含Vcx的代数式表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]

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