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    工业生产硫酸时，其中一步反应是，下列说法错误的是(　　)

    A、增大氧气的浓度可提高反应速率

    B、升高温度可提高反应速率

    C、使用催化剂能显著增大反应速率

    D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零


     D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别是

    A．2 mol、3 mol、4 mol　　　                B．2 mol、3 mol、8 mol

    C．3 mol、2 mol、8 mol                          D．3 mol、2 mol、4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是(　　)

    A．A、D棒上均产生气泡

    B．B、C棒上均产生气泡

    C．电子流动方向A→D

    D．左边烧杯中溶液的pH会降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

    A、化学反应速率可用某时刻生成物的质量增加来表示

    B、在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等

    C、化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

    D、若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，若无明显现象，则反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，NO(g)＋CO(g)  N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是(　　)

    A、加催化剂，同时升高温度

    B、加催化剂，同时增大压强

    C、升高温度，同时充入N2

    D、降低温度，同时增大压强

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2催化剂2SO3的说法不正确的是(　　)

    A、该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

    B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

    C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

    D、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是

    A．加入铁粉                                     B．加入铜粉

    C．加入氢氧化钠溶液                             D．滴入KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质应用的说法正确的是

    A．生石灰用作食品抗氧剂                          B．盐类都可作调味品

    C．铝罐可久盛食醋                                D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    下列结论正确的是(    )

    A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

    B.①的反应热为221 kJ·mol-1

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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