用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④
⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是 。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________;
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________;
D.定容时俯视刻度线________________。
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下列说法正确的是 ( )
A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类
B.114号元素可能为非金属元素
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.目前使用的长式元素周期表中,最长的周期含36种元素
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填空:
(1)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____________;
(2)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为 ___________________;
(3)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________________。
(4)在标准状况下,44.8L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子,其中含 molN, 将其溶于水配成200mL的溶液,其物质的量浓度为 _ mol/L。
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.1000mL,111.2g
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下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A | 蒸发结晶:蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B | 分液:分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C | 蒸馏:冷凝管破裂 | 冷凝管没有通水或先加热后通水 |
D | 萃取:液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是( )
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B. 相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D. Y可能是葡萄糖
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下列物质间转化都能通过一步实现的是( )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→SO2
D.N2→NO2→HNO3→NO
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下列关于油脂的叙述正确的是( )
| A. | 油脂有固定的熔、沸点 |
| B. | 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 |
| C. | 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D. | 油脂分成油和脂肪,油的熔点高于脂肪 |
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