Question

已知A为酸式盐，B为某二价主族元素金属（原子序数不超过20）的化合物，常温常压下CDFGI均呈气态，H为无色液态．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16．图中反应条件均已略去．

（1）写出B的电子式

 

，I的结构式

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式
①A溶液中加入过量的NaOH溶液并共热

 

．
②气体I通入B溶液中

 

．
（3）写出C和D反应的化学方程式

 

．
（4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是

 

，原因是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：H为无色液态，应为H₂O，E的相对分子质量为100，且能在高温条件下分解，则E为CaCO₃，生成的气体I为CO₂，则J为CaO，和水反应生成的B为Ca（OH）₂，A为酸式盐，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和另一种气体，则C应为NH₃，由转化关系可知D为O₂，F为NO，G为NO₂，M为HNO₃，结合C、D、E、H，可知A为NH₄HCO₃，以此解答该题．

解答： 解：H为无色液态，应为H₂O，E的相对分子质量为100，且能在高温条件下分解，则E为CaCO₃，生成的气体I为CO₂，则J为CaO，和水反应生成的B为Ca（OH）₂，A为酸式盐，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和另一种气体，则C应为NH₃，由转化关系可知D为O₂，F为NO，G为NO₂，M为HNO₃，结合C、D、E、H，可知A为NH₄HCO₃，
（1）由以上分析可知B为Ca（OH）₂，为离子化合物，电子式为，I为CO₂，为直线形分子，结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（2）①A为NH₄HCO₃，加入过量NaOH溶液，并加热，反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
②二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）C和D反应的化学方程式4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，发生，2NO₂?N₂O₄，平衡向正向移动，可观察到先变深，再变浅，最终比原平衡深，
故答案为：先变深，再变浅，最终比原平衡深；压缩气体，使NO₂浓度增大，颜色变深，随着压强增大，平衡2NO₂?N₂O₄右移，颜色变浅，但最终浓度比原来大．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意根据物质的特性作为推断的突破口，解答时注意把握化学方程式的书写，掌握物质的性质，判断反应原理是关键．