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    Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
    （1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ；
    （2）硝酸银溶液与氯化钾溶液
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓

    （3）醋酸（CH3COOH）和氨水
    CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
    CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
    ．
    Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：
    （1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2

    （2）氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ，被氧化的元素是
    N
    N
    ，还原剂与还原产物的质量比是
    34：321
    34：321
    ．
    分析：Ⅰ．（1）反应生成硫酸钠和水；
    （2）反应生成氯化银和硝酸钾；
    （3）反应生成醋酸铵和水；
    Ⅱ．反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，氯化铵为还原产物，还原剂与还原产物的物质的量之比为2：6．
    解答：解：Ⅰ．（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
    （2）硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银和硝酸钾，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）醋酸（CH3COOH）和氨水反应生成醋酸铵和水，离子反应为CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故答案为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O；
    Ⅱ．（1）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （2）氨气作还原剂，N元素被氧化，氯气作氧化剂，氯化铵为还原产物，还原剂与还原产物的物质的量之比为2：6，则质量比为17g/mol×2：53.5g/mol×6=34：321，
    故答案为：Cl2；N；34：321．
    点评：本题考查离子反应的书写及氧化还原反应，注重基础知识的考查，题目难度不大，熟悉离子反应的书写方法、常见元素的化合价即可解答．
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    （1）写出下列元素的元素符号：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是
     
    ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有
     
    ．
    （3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是
     
    （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
     
    ．

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