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    20．取两份质量相等的有机物M，一份与Na2CO3溶液反应最多放出气体V1升，另一份与足量的钠反应放出气体V2升，；若同温同压下V2＞V1＞0，则M可能是（　　）
    A．B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3COOH

    分析 能与钠反应的有机物可能含有-OH、-COOH，能与Na2CO3溶液反应放出气体，有机物含有-COOH．
    质量相等的有机物M，物质的量相等，令物质的量为1mol，计算生成气体物质的量，相同条件下物质的量之比等于体积之比，结合生成气体体积判断．

    解答 解：设有机物均为1mol，则2-OH～H2↑、2-COOH～CO2↑，
    A．含-OH与-COOH，1mol该物质与Na2CO3溶液反应生成0.5mol气体，与Na反应生成1mol气体，则V2＞V1＞0，故A选；
    B．含-OH、-CHO，不能与碳酸钠溶液反应，故B不选；
    C．含2个-COOH，1mol该物质与Na2CO3溶液反应生成1mol气体，与Na反应生成1mol气体，则V2=V1＞0，故C不选；
    D．含1个-COOH，1mol该物质与Na2CO3溶液反应生成0.5mol气体，与Na反应生成0.5mol气体，则V2=V1＞0，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答关键，注意醇与羧酸的性质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
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    5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
    下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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    12．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
    ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
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    ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
    A．①②B．②③C．①②③D．全部

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