Question

18．常温下，下列反应产生氢气最多的是（　　）

• A． 1.12 g铁与足量浓硫酸反应
• B． 0.12g镁与足量盐酸反应
• C． 0.02mol钠与足量水反应
• D． 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出金属的物质的量，然后根据金属在反应产物中化合价计算出转移电子的物质的量，然后根据电子守恒可知转移电子的物质的量越多，生成氢气的量越大，注意铁与浓硫酸在常温下不生成氢气，且发生钝化现象，据此进行解答．

解答 解：A．铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象，且反应不生成氢气；
B．0.12gMg的物质的量为：$\frac{0.12g}{24g/mol}$=0.005mol，Mg与稀盐酸反应生成氯化镁，失去电子的物质的量为：0.005mol×2=0.01mol；
C．钠为+1价金属，0.02molNa与水完全反应失去0.02mol电子；
D．Al为+3价金属，0.01molAl与足量氢氧化钠溶液反应失去电子的物质的量为：0.01mol×3=0.03mol；
根据电子守恒可知，注意电子的物质的量越多，生成氢气的量越大，则生成氢气最多的为D，
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．