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    下列实验设计和结论不相符的是
    A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性
    C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
    D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体
    C
    某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：

    有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

    实验测得数据及有关结果如下：
    ①准确称量无水CuSO4 6.0g。
    ②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
    ③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
    ④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
    请回答如下问题：
    已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
    (1)装置F的作用是_________         ____，装置D的作用是_______         ________。
    (2)首先应计算的物质是______________。
    通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________                 ______。
    (3)；（填序号）____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，能够达到预期目的的是(     )
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀
    		检验Na2SO3是否变质
    B
    		将某气体通入品红溶液中，品红褪色
    		证明该气体是SO2
    C
    		用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
    		测定NaOH溶液的pH
    D
    		在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
    		探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    .利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

    （A）         （B）          （C）   
    (1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
    ①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
    (2)实验中使用了空气，其作用是                      ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量       （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
    (3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
    (4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果     （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
    (5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（   ）
     
    		实验方法
    		实验方案
    		测量数据
    A．
    		滴定法
    		将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
    		消耗盐酸的体积
    B．
    		量气法
    		将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
    		碱石灰增重
    C．
    		重量法
    		样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
    		减轻的质量
    D．
    		量气法
    		将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
    		排水体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
    (1)定性分析
    ①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
    ②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32—离子。
    (2)定量分析
    该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

    A           B                 C        D          E
    实验步骤：
    ①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是                。
    A处碱石灰的作用是                               。
    ②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为    87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是             
                                                             。
    计算推导：
    该天然碱的化学式为                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4＋＋6HCHO??3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
    (2)滴定结果如下表所示：
    滴定次数      待测溶液的体积/mL    标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度   滴定后刻度
    1     25.00      1.02 21.03
    2     25.00      2.00 21.99
    3     25.00      0.20 20.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C1、C2均为碳棒），按要求填写下列空格。

    （1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
    （2）C1极的名称为             ，C2极的电极反应式为                            。
    （3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。
    A．从镁电极经导线流向C1极B．从C1极经导线流向镁电极
    C．从铜电极经导线流向C2极D．从C2极经导线流向铜电极
    （4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
    ① 有　　    　　个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。
    ② 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：
    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
    是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现      现象时，再点燃酒精喷灯。
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。
     （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

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