Question

2．已知下列热化学方程式：
①H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═H₂O_（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C_（s）+$\frac{1}{2}$O_2（g）═CO_（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C_（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H=-393.5kJ•mol^-1回答下列问题：
（1）表示H₂燃烧的热化学方程式是①②，
（2）表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，
（3）表示H₂、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④；
（4）H₂的燃烧热△H为-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热数值为-393.5kJ•mol^-1．
（5）燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为142.9．
（6）已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112L（标准状况），完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂为22.4L．

Answer 1

分析 （1）氢气燃烧的产物是二氧化碳和水；
（2）C不完全燃烧的产物是一氧化碳；
（3）燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，据此回答；
（4）燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，据此回答；
（5）根据热化学方程式系数的意义进行计算即可；
（6）根据水的质量利用燃烧热计算氢气的物质的量进而计算氢气体积．

解答 解：（1）氢气燃烧生成水，表示H₂燃烧的热化学方程式是①②，故答案为：①②；
（2）不完全燃烧的产物是一氧化碳，表示C不完全燃烧的热化学方程式是③，故答案为：③；
（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，表示H₂、C的燃烧热的热化学方程式分别是①、④，
故答案为：①；④；
（4）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，表示H₂的燃烧热的热化学方程式是①，H₂的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1，表示C的燃烧热的热化学方程式是④，C的燃烧热△H=-393.5kJ•mol^-1，故答案为：-285.8kJ•mol^-1；-393.5kJ•mol^-1；
（5）根据反应①得到：燃烧2g H₂生成液态水，放出的热量为285.8kJ，燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量142.9kJ，故答案为：142.9kJ；
（6）根据反应①，生成18g液态水消耗氢气是1mol，体积是22.4L，故答案为：22.4．

点评 本题考查了燃烧热的概念以及热化学反应方程式的计算知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度不大．