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    下列物质不能用加成反应得到的是（　　）
    A、CH2Cl2
    B、CH3CH2Cl
    C、CH3CH2OH
    D、CH2ClCH2Cl
    考点：取代反应与加成反应
    专题：有机反应
    分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，能够发生加成反应的有机物分子中至少含有2个C原子，据此进行解答．
    解答： 解：A．CH2Cl2分子中只有1个C原子，生成CH2Cl2的反应物中不可能含有不饱和键，即该物质不能通过加成反应获得，故A正确；
    B．CH3CH2Cl可以由乙烯与氯化氢通过加成反应获得，故B错误；
    C．CH3CH2OH为乙醇，可以通过乙烯与水通过加成反应获得，故C错误；
    D．CH2ClCH2Cl为1，2-二氯乙烷，可以用乙烯与氯气发生加成反应获得，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了有机物结构与性质、有机反应类型判断，题目难度不大，注意掌握加成反应的概念及反应条件，明确加成反应与取代反应、消去反应之间的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20mL 3mol?L-1 NaCl溶液与30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、3mol?L-1
    B、2mol?L-1
    C、1.5mol?L-1
    D、1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
    A、溶液中含有1 mol NaCl
    B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克
    C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
    D、1 mol NaCl溶于1 L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）
    A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B、在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
    C、用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
    D、在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式为：
    B、四氯化碳的电子式为：
    C、键线式表示的有机物是CH4
    D、甲苯的分子式C7H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
    ①按上图组装仪器，并
     
    ；
    ②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    ，点燃A处酒精灯；
     

    ④充分反应后，撤掉酒精灯，
     
    ；
    ⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态有机物 A在标准状况下密度为1.25g/L，A在一定条件下可以合成聚合物B，B可作食品包装袋．
    （1）求算A的相对分子质量的计算式为M=
     
    ．
    （2）写出有关反应类型：③
     
    ； ④
     
    ．
    （3）写出反应①、④的化学方程式
    ①
     
    ．
    ④
     
    ．
    （4）反应①和反应⑤都能制得物质E，你认为那 种方法好？
     
     （填反应序号），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反应过程的能量变化如图所示．已知l mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下问题；
    （1）E表示
     
    ；E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”），△H=
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     
    ．
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
     
    0
    （4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为
    1
    3
    ．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为
    1
    3
    ．则c的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝热反应原理
     
    （写化学方程式）；试剂A为
     
    （写化学式）；实验现象：
     
    、有黑色固体生成．
    （2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；
    假设Ⅰ该黑色物质为铁
    假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
    【设计方案并实验】
    实验步骤现象结论
    ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立
    ②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不变色
    【交流评价】
    你认为上述结论是否合理？
     
     理由是
     
    ．
    （3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为
     
    、
     
    ；
    利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：
    编号实验步骤
    1①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡
    ②滴加几滴NaOH溶液
    2①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
    ②滴加几滴NaOH溶液
    该实验中，小组主要探究的问题是
     
    ；应重点观察的现象是
     
    ；预计得出的结论是
     
    ．

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