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17.从A.甲醇  B.葡萄糖  C.乙醇  D.乙酸  E.油脂  F.蛋白质等几种有机物中选择合适的物质,填入下列空格中.
(1)工业上制备肥皂的主要原料是(填标号,下同)E.
(2)肉、蛋、奶等富含的是F.
(3)用工业酒精勾兑的酒,含有对人体有害的物质,这种物质可能是A.
(4)常用做燃料和医药上消毒剂的是C.

分析 (1)工业上用油脂在碱性条件下发生皂化反应;
(2)肉、蛋、奶中都富含蛋白质;
(3)工业酒精的成分是甲醇;
(4)乙醇具有可燃性,且能使蛋白质发生变性.

解答 解:(1)肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,工业上用油脂在碱性条件下发生皂化反应生产肥皂,故答案为:E;
(2)肉、蛋、奶中都富含蛋白质,是人类基本营养物质,故答案为:F;
(3)工业酒精的成分是甲醇,甲醇有毒,对人体有害,故选A;
(4)乙醇具有可燃性,且能使蛋白质发生变性,在医药上常用作消毒剂,故选C.

点评 本题考查物质的用途及性质,明确物质中官能团及其性质关系是解本题关键,性质决定用途,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列操作达不到预期目的是(  )
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热,向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,再加入银氨溶液加热.
A.①③④B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完.计算:
(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
(2)通过导线的电子的物质的量是多少?
(3)原稀硫酸中溶质的物质的量浓度时多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
B.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32 g铜
C.6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如图:

(1)给滤液E中通入过量的NH3,其反应的离子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O、Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后,生成SiO${\;}_{3}^{-}$的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)验证滤液A中含Fe3+,可取少量滤液并加入硫氰化钾(填写试剂名称).
(4)滤液C中溶质的主要成分是NaCl、NaHCO3(填化学式),写出该溶质的一种用途制纯碱(或作发酵粉、食用盐等).
(5)滤液C和滤液F共同的溶质为G,若用惰性电极电解500mL 0.1mol•L-1的G溶液,若阳极得到56mL气体(标准状况),则所得溶液在常温下的pH为12(忽略电解前后溶液体积的变化).
(6)已知25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11.取适量的滤液A,加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡,测得该溶液的pH=13.00,则25℃时残留在溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-9 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知有机物X、Y均具有CH2的最简式,则下列说法中不正确的是(  )
A.将X、Y完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比均为1:1
B.将等质量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等
C.将等物质的量的X、Y完全燃烧时消耗O2的量一定相等
D.无论X、Y以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗的O2的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有关下列图象的说法正确的是(  )
A.图①可以表示,可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0维持温度、压强不变、t1时充入SO3(g)
B.根据图②判断,物质A反应生成物C的△H>0
C.图③表示向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时的pH变化
D.图④中开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某固体混合物可能含有Al、NH4Cl、MgCl2、Al2(SO43、FeCl2中的一种或几种,现取该混合物进行如下实验:
已知气体经过碱石灰和浓硫酸时,二者质量均增大,请回答下列问题:
(1)碱石灰的作用是干燥气体A,气体A是NH3,生成气体A的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(2)写出生成H2的反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)判断混合物中是否存在FeCl2,并说明理由:白色沉淀D久置颜色无明显变化,说明不存在FeCl2
(4)白色沉淀D为Mg(0H)2(填化学式,下同);不能确定固体混合物中是否存在的物质是Al2(SO43

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.弱电解质在溶液中存在电离平衡,它是一种动态平衡,当条件改变时,它会发生移动.KHSO4是强电解质,其在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-,KHSO3是强电解质,其在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++HSO3-,HSO3-?H++SO32-,,将上述两种溶液混合,现象是有气体生成,其反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑.

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