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6.某有机物有下列转化关系:

请回答下列问题:
(1)反应①的反应条件是光照.
(2)属于取代反应的是(填反应序号)①②⑤.
(3)写出下列各步反应的化学方程式:






(4)有机物A有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有5种.
①苯环上有两个对位取代基  ②能发生水解反应  ③能发生银镜反应.

分析 由流程图可知在光照条件下发生取代反应生成发生消去反应生成发生加聚反应生成发生水解反应生成在酸性条件下被高锰酸钾氧化反应生成催化氧化生成进一步氧化生成与乙醇发生酯化反应生成,以此解答该题.

解答 解:由流程图可知在光照条件下发生取代反应生成发生消去反应生成发生加聚反应生成发生水解反应生成在酸性条件下被高锰酸钾氧化反应生成催化氧化生成进一步氧化生成与乙醇发生酯化反应生成
(1)由以上分析可知反应①的反应条件是光照,取代烃基上的H,故答案为:光照;
(2)属于取代反应的为①②⑤,故答案为:①②⑤;
(3)②为发生水解反应生成,方程式为
③为催化氧化生成,方程式为
④为进一步氧化生成,方程式为
⑤为酯化反应,方程式为
⑥为在酸性条件下被高锰酸钾氧化反应生成,方程式为
⑧为发生加聚反应生成,方程式为
故答案为:
(4)A为,对应的同分异构体①苯环上有两个对位取代基  ②能发生水解反应,说明含有酯基,③能发生银镜反应,应为甲酸酯,可能的结构有HCOOCH2CH2-Φ-CH3、HCOOCH2-Φ-CH2CH3、HCOO-Φ-CH2CH2CH3、HCOO-Φ-CH(CH32、HCOOCH(CH3)-Φ-CH3,共5种(Φ为苯环),
故答案为:5.

点评 本题考查有机物的合成,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质以及转化关系,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(I)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:
A.碳正离子(CH3+ )      B.碳负离子(CH3-)     C.甲基 (-CH3)     D.碳烯(:CH2
①四种微粒中,键角为120°的是A(填序号).
②碳负离子(CH3-)的空间构型为三角锥形,与CH3-互为等电子体的一种分子是NH3(填化学式).
(II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3=Cu(NH33(CO)Ac.请回答下列问题:
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C.
②写出Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
③化合物Cu(NH33(CO)Ac中,金属元素的化合价为+1.
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH22,尿素中C原子轨道的杂化类型为;1mol尿素分子中,σ 键的数目为7NA
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为apm,则晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)
 序号 条件 现象和结论
 温度/℃ 催化剂
 1 40 FeCl3溶液 
 2 20 
 FeCl3溶液
 
 3 20 MnO2
请回答下列问题:
(1)实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响.
(2)实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响.
(3)加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(密度为1.1g•mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D>C>B>A.
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L-1
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.环己酮是一种重要的有机化工原料.实验室合成环己酮的反应如图1;环己醇和环己酮的部分物理性质见表:
物质相对分子质量沸点(℃)密度(g•cm-3、20℃)溶解性
环乙醇100161.10.9624能溶于水和醚
环己酮98155.60.9478微溶于水,能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯.其主要步骤有dbeca(未排序):
a.蒸馏、除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层
c.过滤
d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液
e.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水
回答下列问题:
(1)上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca.
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取,提高产品的产量.
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是ABC.
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如图2用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分漏斗静置液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再打开旋塞,待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中,加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度,增加水层的密度,有利于分层.蒸馏除乙醚的操作中,采用的加热方式为水浴加热.
(5)蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是停止加热,冷却后通自来水.
(6)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为12mL,则环己酮的产率约是60%(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.分子中含有羟基的物质溶于水后,溶液一定显酸性
B.丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
C.能发生银镜反应的一定是醛
D.乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法中正确的是(  )
A.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高
B.CO2和SiO2 化学式相似,物理性质也相似
C.CH3CH(CH2OH)CH2OOCCH3是一种手性分子,水解后手性消失
D.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成某醇G的路线之一如下:

已知:
请回答下列问题:
(1)A所含官能团的名称是羰基、羧基.
(2)A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式:
(3)B的分子式为C8H14O3;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
  ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
(4)B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应;鉴别有机物E和F合适的试剂为石蕊试剂.
(5)C→D的化学方程式为
(6)下列关于有机物G的说法正确的有BD(填字母).
A.属于芳香烃衍生物       B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.能与NaOH溶液反应     D.能发生消去反应与酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图所示,电解一段时间后,测得C中Ag+减少了0.1mol,Fe电极被溶解.试回答:
(1)直流电源的b端是正(填“正”或“负”)极,C中Fe电极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
(2)当C中Ag+减少0.1mol时,B中Cu2+恰好完全析出为Cu,假设电解前后溶液体积都为100mL,则通电前c(CuSO4)=0.5mol/L;若要将电解后的B恢复为原溶液,应向其中加入的物质为CuO或CuCO3
(3)若A中X溶液为100mL 1.1mol/L的HCl溶液,假设电解产生的气体全部逸出,则产生的所有气体在标准状况下的总体积为2.24L;电解后溶液的pH值为1.(假设溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.以不饱和烃A(相对分子质量为42)、D(核磁共振氢谱只有一个峰)及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图(部分反应条件略去):

已知:

(1)B的名称是1,2-二氯丙烷,D的分子式为C6H6,A分子中共平面的原子最多有7个.
(2)②的反应类型是酯化反应,F的结构简式为,1中官能团的名称酯基和羰基.
(3)写出反应①的化学方程式:CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl.
(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体最多有12种,
写出核磁共振氢谱峰面积比为1:1:1:1:6的物质的结构简式:
①能与NaHCO3反应并放出CO2,②能发生水解反应、银镜反应.
(5)参照上述合成路线,以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成写出合成路线图.

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