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    下列关于工业制硫酸的叙述正确的是

    [　　]

    A．黄铁矿经过粉碎后再送入沸腾炉里燃烧，其目的之一是提高原料的利用率

    B．从沸腾炉出来的气体须先净化，再进入接触室，目的是增强催化剂的催化能力

    C．接触室里热交换器的作用只在于冷却反应后生成的，使它容易吸收

    D．吸收塔中用稀硫酸从塔顶喷下，吸收后变为浓硫酸

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
    （1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第
    四
    四
    周期
    ⅥB
    ⅥB
    族．
    c（OH-）≥10-4mol?L-1
    c（OH-）≤10-6mol?L-1
    （2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    ②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
    ．
    ③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
    8～10
    8～10
    范围内．
    ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
    C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
    D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
    （3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
    说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
    3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
    已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
    ①实验取用的砖样是否符合上述标准：
    符合
    符合
    ．
    ②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
    ；
    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?南京二模）锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物．
    方法一：将天青石粉碎后在1 000℃～1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶．向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶．
    方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．
    （1）方法一将天青石粉碎的目的是
    增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率
    增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率
    ．
    写出用碳还原天青石反应的化学方程式：
    4C+SrSO4
     1000～1200℃ 
    .
     
    SrS+4CO↑
    4C+SrSO4
     1000～1200℃ 
    .
     
    SrS+4CO↑
    ．
    （2）方法二的反应能够发生，说明
    碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度
    碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度
    ．
    为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是
    方法一
    方法一
    （填“方法一”或“方法二”），理由是
    硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质
    硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质
    ．
    （4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    A．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+   B．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
    C．SrCO3高温分解可以制取SrO  D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源：名师指点学(化学高三理科) 题型：013

    下列关于工业制硫酸的叙述正确的是

    [　　]

    A．黄铁矿经过粉碎后再送入沸腾炉里燃烧，其目的之一是提高原料的利用率

    B．从沸腾炉出来的气体须先净化，再进入接触室，目的是增强催化剂的催化能力

    C．接触室里热交换器的作用只在于冷却反应后生成的，使它容易吸收

    D．吸收塔中用稀硫酸从塔顶喷下，吸收后变为浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2007年无锡市秋学期高三期末调研试卷化学－旧人教 题型：021

    下列关于工业制H2SO4的说法错误的是

    A．

    硫酸厂靠近原料产地的比靠近消费中心更为有利

    B．

    接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

    C．

    为了提高SO2转化率，常在SO2接触氧化时采用高压的反应条件

    D．

    为了提高SO3的吸收效率常用浓H2SO4吸收SO3

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