Question

1．如图1代表元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）写出B的最高价氧化物的电子式．
（2）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如图2所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；L与氨水反应生成M和盐，则该纯净盐溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为AlN．
（3）E与A的正盐水溶液显碱性，用离子方程式解释原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-
（4）E的低价氧化物通入F单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（5）A、G、E、F四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的分布，可以推知：A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F是Cl，
（1）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物；
（2）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，根据如图2所示转化，G能与氢氧化钠反应，所以G为Al，则G与氢氧化钠反应生成K为NaAlO₂，K与二氧化碳反应生成M为Al（OH）₃，铝与氯气反应生成L为AlCl₃，L与氨水反应生成氢氧化铝；
（3）E与A的正盐水溶液为硫化钠，硫离子水解使溶液显碱性；
（4）E的低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
（5）根据离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小．

解答 解：根据元素在周期表中的分布，可以推知：A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F是Cl，
（1）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物，其电子式为，故答案为：；
（2）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，根据如图2所示转化，G能与氢氧化钠反应，所以G为Al，则G与氢氧化钠反应生成K为NaAlO₂，K与二氧化碳反应生成M为Al（OH）₃，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，铝与氯气反应生成L为AlCl₃，L与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为AlN，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；AlN；
（3）E与A的正盐水溶液为硫化钠，硫离子水解使溶液显碱性，反应的离子方程式为S^2-+H₂O?OH^-+HS^-，
故答案为：S^2-+H₂O?OH^-+HS^-；
（4）E的低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（5）因离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-的离子半径由小到大的顺序是Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：Al³⁺；Na⁺；Cl^-；S^2-．

点评 本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律的相关知识，综合性较强，难度较大．