精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(12分,每空2分)
当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
 
①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:__________________。
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________                         ________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________      。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______。
(1)①1s22s2 ②能量最低原理  (2)①不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键
②3∶1 ③N>C>Si 30
(1)表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃,说明它们属于ⅡA族,又它们都是短周期元素,且A的第一电离能比B大,因此,A为Be元素,核外电子排布式是1s22s2。B为Mg元素。图1所示电子排布,根据能量最低原理,最外层两个电子应全排在s轨道上。,违背能量最低原理。
(2)①由于C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,熔化时前者需破坏分子间作用力,后者相应破坏化学键,所以是错误的。
②K原子和C60分子的个数比为(12÷2)∶(8÷8+1)=3∶1。
③非金属性越强,电负性越大,所以电负性由大到小的顺序是N>C>Si。根据题意,每个硅形成的这3个键中,必然有1个双键,这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然,双键数应该是Si原子数的一半,而每个双键有1个π键,显然π键数目为30。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第IA族元素。
(1)请写出E原子基态的电子排布式____________。
(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是____________,其中C原子的杂化方式是______
(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)____________原因是________________________
(4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为______。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)氮元素可形成多种离子,如N3—、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
(1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,说明N2中的   键比    键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)液态氨可电离出NH2。NH2的电子式为           
(4)已知NH4H为离子化合物,写出其与重水D2O反应的生成物(加热)           ;Na3N也为离子化合物,则Na3N与水反应的化学方程式为                         ,反应类型为          
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+          个。X原子的基态电子排布式为_____________

(6)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______ 

A               B              C              D

 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:
A
单质在自然界中硬度最大
B
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C
C同在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物
E
单质是一种常见金属,与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
(1)写出A元素基态原子的价电子排布图                 。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为:                         
(2)常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等,则一个甲分子中包含     个π键,在A—H、B—H两种共价键中,键的极性较强的是           (用元素符号表示)。D元素原子核内中子数比质子数多1,则D原子可以表示为            ,其原子核外有        种运动状态不同的电子。
(3)B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是
                                                      
(4)通常情况下,A的燃烧热为a kJ ·mol-1,C的燃烧热为b kJ ·mol-1,则C与AO2反应生成A的热化学方程式为                                                

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)
(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2  B:1s22s22p63s23p63d54s2  C:1s22s1  D:1s22s22p63s23p2  E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)
   元素的电负性最大,    元素原子的第一电离能最小,     元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为     。Ti元素在元素周期表中的位置是第        ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于    区元素。
(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):
电离能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
A
577
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显    价,B显  价。
(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。则正长石的化学组成为           
(6)CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是                                     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。
A.用手捏气球,可以使气球变瘪。
B.墙内开花墙外香。
C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml 。
D.将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)氮是地球上极为丰富的元素
(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为            
(2)X离子中所有电子正好充满K.L.M三个电子层,它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______,X离子与N3形成的化合物化学式为______。

(3)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(为按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

A              B            C          D           E
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是      kJ/mol;

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)试根据上表填空:
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ;元素N在周期表中的位置        周期         族。
(2)基态D原子核外有    个未成对电子;D2分子中分别有     个,      个π键。
(3)化合物DA5中既含离子键,又含共价键和配位键,请写出它的电子式     。
(4)表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种,其分子的空间构型中有一种与其他三种不同,它是        (填化学式);而形成XY3型的共价分子也有四种,它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同,它是          (填化学式),它是由_       键(填“极性”或“非极性”,下同)构成的           分子。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示,其中序号“8”所代表的元素是          (填元素符号);其中气态氢化物稳定性最强的元素是          (填下图中的序号)。

(6)科学家证实,IK3属于共价化合物,分子式为I2K6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构式是____________。

(7)向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中,请写出发生反应的离子方程式                                                    ;最后生成配离子的结构式为                         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7 : 11。请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是____。
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有____(填序号)。
①与氢气反应   ②与氧气反应  ③与水反应       ④与酸性高锰酸钾溶液反应   
(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙,相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙,相对分子质量为84,受热易分解。又知,乙与丙反应能放出气体,写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式:____。

查看答案和解析>>

同步练习册答案