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    3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    ①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
    ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
    ④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
    ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
    A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

    分析 ①K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡；
    ②NaHCO3不稳定，加热易分解；
    ③K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；
    ④K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同；
    ⑤加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀．

    解答 解：①K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故①错误；
    ②NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故②正确；
    ③K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而NaHCO3不能，能鉴别，故③正确；
    ④二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故④正确；
    ⑤加入澄清石灰水，都生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故⑤错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别的方案设计，为高频考点，把握二者性质的异同是解题关键，易错点为A，注意不能利用是否产生气泡，可观察速率鉴别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据所学，回答下列问题：
    （1）①向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
    ②甲醛与新制的Cu（OH）2反应HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑
    ③某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为8 mol    
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
    ①比较沸点   ＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②比较水溶性：＜
    ③比较酸性：＞CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．进入化学实验室必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
    B．酒精着火时，可用湿抹布将其扑面
    C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃
    D．稀释浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再一边搅拌，一边慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等     
    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度不再变化             
    ④反应物的转化率不再变化
    ⑤混合气体的压强不再变化            
    ⑥混合气体的物质的量不再变化
    ⑦混合气体的密度不再变化            
    ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
    A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
    B．纯碱的化学式：NaOH
    C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
    D．氯离子的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．铝热剂B．生铁C．绿矾D．钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验现象和结论相符的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32-
    B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl-
    C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
    D．向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离方程式错误的是（　　）
    ①NaHCO3═Na++H++CO32-
    ②NaHSO4═Na++H++SO42-
    ③H2SO4═2H++SO42-
    ④KClO3═K++Cl-+3O2-．
    A．①②B．①C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．
    实验步骤：
    按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
    （1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
    （2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO3；
    （3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
    （4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
    （5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
    I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
    II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
    III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
    IV、重复实验3次，记录数据如表
    实验滴定管开始读数滴定终点读数
      1   019.98
      20.1020.12
      3   020.16
    ①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
    ②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
    （6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．

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