Question

12．浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是①③．
①酸性：H₂S＞H₂Se   ②碱性：Na₂S＞NaHS    ③碱性：HCOONa＞CH₃COONa  ④水的电离程度：NaAc＜NaAlO₂  ⑤溶液的pH：NaHSO₃＜Na₂SO₄＜NaHCO₃＜NaClO．

Answer 1

分析 ①氧族元素的氢化物的酸性，从上到下逐渐增强；
②多元弱酸盐的第一步水解程度大于第二步水解；
③酸性越强，对应盐的水解程度越强；
④盐的水解程度越大，水的电离程度越大；
⑤弱酸盐水解显碱性，酸越弱，盐的水解程度越大．

解答 解：①氧族元素的氢化物的酸性，从上到下逐渐增强，则酸性：H₂S＜H₂Se，故错误；
②多元弱酸盐的第一步水解程度大于第二步水解，水解程度越大，溶液的碱性越强，所以碱性：Na₂S＞NaHS，故正确；
③酸性越强，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，酸性：HCOOH＞CH₃COOH，则碱性：HCOONa＜CH₃COONa，故错误；
④盐的水解程度越大，水的电离程度越大，醋酸的酸性大于氢氧化铝，则NaAlO₂的水解程度大，所以水的电离程度：NaAc＜NaAlO₂，故正确；
⑤弱酸盐水解显碱性，酸越弱，盐的水解程度越大，Na₂SO₄不水解溶液显中性，NaHSO₃显酸性，NaClO的水解程度大于NaHCO₃，所以溶液的pH：NaHSO₃＜Na₂SO₄＜NaHCO₃＜NaClO，故正确；
所以不正确的是①③．
故答案为；①③．

点评 本题考查了酸性强弱的比较、盐的水解原理的应用等知识点，难度中等，注意电离程度越小的物质，其阴离子结合氢离子能力越强，即水解程度越大．