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    2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，Fe3+四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入足量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

    分析 加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，Mg2+、Cu2+，Fe3+分别转化为沉淀，再加盐酸，又转化为Mg2+、Cu2+，Fe3+，以此来解答．

    解答 解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，Mg2+、Cu2+，Fe3+分别转化为氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，再加盐酸，又转化为Mg2+、Cu2+，Fe3+，则Mg2+、Cu2+，Fe3+离子浓度不变，
    而铵根离子与NaOH反应生成氨气，导致离子浓度减小．
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氯化铵溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
    C．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．pH=12的NaOH溶液与pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（　　）
    A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
    B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗
    C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗
    D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．NaAlO2溶液与过量的盐酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．和氢硫酸反应但不能产生沉淀的是（　　）
    A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
    E．Fe3+         

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：

    （1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
    （2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快．
    （3）FeCl2•nH2O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气体，理由是HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
    ①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
    在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
    B．当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
    C．当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
    时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
    中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有
    P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
    蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
    拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：

    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）bdca 或cbda或bcda．
    （2）工业上从空气中分离出A是利用空气中沸点各成分的不同；
    （3）C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；写出生成G+H的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
    （4）合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是②⑥
    ①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出E　⑥补充A或B　⑦加催化剂　⑧减小A或B的量
    （5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是d；
    a．精制饱和食盐水进入阳极室        b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    c．阴极产物为氢氧化钠和氢气        d．阳极的电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-
    （6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是NaCl和MgSO4；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的KCl晶体．

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