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    20．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．

    分析 二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，设二价金属氧化物为RO，设金属的摩尔质量为x，则R与RO的物质的量相等，结合n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，设二价金属氧化物为RO，设金属的摩尔质量为x，则R与RO的物质的量相等，
    可知$\frac{1.6}{x}$=$\frac{2}{x+16}$，解得x=64g/mol，
    又相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，
    则该金属的相对原子量为64，
    故答案为：64．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化需要加人适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．S2-→HS-B．FeCl2→FeCl3C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-9
    B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    C．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=$\frac{Ka（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（Z-）+c（OH-）
    D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学现象及反应事实的解释中，方程式书写正确的是（　　）
    A．氢硫酸显弱酸性：H2S?2H++S2-
    B．Na2CO3水溶液显弱碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．用铜电极电解饱和NaCl溶液：阳极反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．用稀硝酸洗去试管中的银镜：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
    （2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺能消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
    （3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．

    结合上述资料回答：
    ①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据由电离常数知H2CO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2CO3反应生成H2S．
    ②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作：
    ①用50mL量筒量取5mL蒸馏水； 
    ②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；
    ③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上稀硼酸； 
    ④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；
    ⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；
    ⑥固体药品用细口瓶保存．
    其中错误的是（　　）
    A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）  的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
    （3）A→B的化学方程式为．
    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．
    （5）用制备DMP的另一种途径：

    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
    D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列等物质的量的各组物质，分别投入足量的等质量稀硫酸溶液中，不考虑水的挥发，反应后溶液质量相等．符合条件的有（　　）
    ①Na，Mg ②Na2O，Na2O2  ③KHCO3，CaCO3  ④Na，Na2O2  ⑤Na2O，Na2CO3  ⑥Na2CO3，NaHCO3．
    A．⑤B．①②⑤C．④⑥D．②④⑥

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