Question

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

B. SO2为0.5mol/L

C. SO3为0.8mol/L

D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.4mol/L、0.2mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.8mol/L，O2小于0.4mol/L，选项A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.4mol/L，该题中实际变化为0.1mol/L，小于0.4mol/L，选项B正确；C、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.4mol/L，实际变化小于该值，选项C错误；D、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，选项D错误。答案选B。