Question

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

1. A.
   图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
2. B.
   图1整个过程中共生成0.26 g水
3. C.
   图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
4. D.
   图1中A和B化学式分别为Cu₂O和CuO

Answer 1

A
试题分析：由0.98 gCu(OH)₂可知其物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol×80 g?mol^-1＝0.8g，所以A点是CuO；若全部生成Cu₂O，则质量为0.005 mol×144 g?mol^-1＝0.72g，所以B点是Cu₂O，即D不正确；A到B的反应是氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，根据化学方程式Cu(OH)₂CuO+H₂O、4CuO2Cu₂O+O₂↑可知，0.26 g是水和氧气的质量和，故B错误；CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为： CuO～Cu
80  64
10g  8g
观察图2可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；氧化铜的物质的量是0.01mol，则根据反应式4CuO2Cu₂O+O₂↑可知，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移，故A正确，答案选A。
考点：考查氢氧化铜分解的有关计算以及图像分析