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    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器c的作用是 ；仪器b的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

    A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 。

    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

    （6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为 （填仪器名称）即可解决此问题。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据可逆反应： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。

    （1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2 - KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应

    （2） (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：

    （3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：

    （4）

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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n

    C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

    （1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。

    （2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。

    （3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。

    ①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

    ④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥

    （4）右图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。

    （5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。

    A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—

    C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-

    （6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定的温度下， 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 发生下列反应:A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是

    A．2mol A + 1mol B

    B． 1mol C + 1mol D

    C．2mol C + 2mol D

    D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D

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    C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

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    A．0 B．- 2 C．+3 D．+2

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    回答下列问题：

    （1） H2 O2的电子式为 ；Na2HPO4,的电离方程式为_____________。

    （2）废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________。

    （3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写一种）；氧化时H2O2作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。

    （4）沉铁时，溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4·2H2O沉淀的离子方程式为 。

    （5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为 ；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和__________。

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