下列反应的离子方程式正确的是( )A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液:3Mg3+3Mg2+C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

【解析】

试题分析：A、向AgNO3溶液中滴加氨水至过量生成银氨溶液，得不到氢氧化银沉淀，A不正确；B、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的，因此向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液可以得到氢氧化铁沉淀，B正确；C、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，C不正确；D、苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，因此向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，D不正确，答案选B。

考点：考查离子方程式的正误判断

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液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

（1）写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于（选填“极性”、“非极性”）分子。

（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式，负极的反应产物为（填化学式）。

为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S

（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K ，反应速率（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变

c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正

（6）已知该反应的平衡常数很大，说明。

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除去乙烷中乙烯的办法是

A．通过酸性高锰酸钾溶液 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水

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室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是

A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变

B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

元素

性质

结构

信息

工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。

B的最外层电子数比最内层电子数多1。

C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。

D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。

请按要求回答下列问题：

(1)工业上制取A的单质的化学方程式：。

(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是。

(3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是。

(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。

(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式。

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（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素符号是；

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；

②B的化学式为_________________。

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（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

①实验2条件下平衡常数K= __________。

②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时

____________（填“<”，“>”，“=”）。

③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。

（3）己知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________

①已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：________。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L。