Question

8．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（　　）

• A． 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
• B． 氧化性由强到弱顺序为Cl₂＞Br₂＞KBrO₃＞KClO₃
• C． 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
• D． 反应③中1 mol KBrO₃参加反应时有10 mol电子转移

Answer 1

分析 ①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，Cl元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B错误；
C．KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C正确；
D．反应③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中Br以上化合价由+5价降低到0价，则1 mol KBrO₃参加反应时有5 mol电子转移，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子、氧化性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．