Question

根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g?L^-1，则气体A的摩尔质量为

 

；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的名称为

 

．
②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是

 

A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的
B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜
C．二者可用丁达尔效应区别
D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象
?若胶体中含有杂质M则可用

 

法提纯此分散系．
（3）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为

 

，物质的量之比为

 

，密度之比为

 

．
（4）V L硫酸铝溶液中含有m gAl³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

 

mol?L^-1，硫酸铝的物质的量浓度是

 

mol?L^-1
（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是

 

，CO的体积分数是

 

，C和O的原子个数比是

 

．
（6）3.01×10²³个OH^-的质量为

 

，含有电子的物质的量为

 

，和

 

克Na⁺含有的离子数相同．
（7）欲除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等杂志，溶解后可依次加入

 

、

 

、

 

，过滤出沉淀后再加入

 

，蒸发结晶即可．（填写化学式）

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,物质的量浓度的相关计算,胶体的重要性质

专题：计算题

分析：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g?L^-1，则气体A的摩尔质量M=ρV_m；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，该胶体是氢氧化铁胶体，
①实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；
②A．M的水溶液是电中性的，胶体不导电，胶粒带电；
B．溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；
D．将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象；
?若胶体中含有杂质M则可用渗析法提纯此分散系；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同体积的CO₂和CO物质的量相等，它们的分子数之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比；
（4）V L硫酸铝溶液中含有m gAl³⁺，铝离子的物质的量=

mg

27g/mol

=

m

27

mol，该溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其系数之比=2：3，据此计算硫酸根离子的物质的量浓度，根据原子守恒计算硫酸铝的物质的量浓度；
（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g，根据其质量、体积列方程式计算其物质的量，从而计算其物质的量之比、体积分数、原子个数之比；
（6）3.01×10²³个OH^-的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，根据m=nM计算其质量，每个氢氧根离子中含有10个电子，据此计算含有电子的物质的量为；和Na⁺含有的离子数相同，说明二者物质的量相等，根据m=nM计算钠离子的质量；
（7）欲除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等杂志，溶解后可依次加入氯化钡、NaOH、碳酸钠，最后过滤出沉淀后再加入稀盐酸，蒸发结晶即可．

解答： 解：（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g?L^-1，则气体A的摩尔质量M=ρV_m=3.17g?L^-1×22.4L/mol=71g/mol，
故答案为：71g/mol；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，该胶体是氢氧化铁胶体，
①实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，所以M名称是氯化铁，故答案为：氯化铁；
②A．M的水溶液是电中性的，胶体不导电，胶粒带电，故错误；
B．溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故错误；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故正确；
D．将胶体中加入电解质溶液或产生聚沉现象，故错误；
故选C；
?溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，所以若胶体中含有杂质M则可用渗析法提纯此分散系，
故答案为：C；渗析；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同体积的CO₂和CO物质的量相等，物质的量之比为1：1，它们的分子数之比等于物质的量之比=1：1，密度之比等于摩尔质量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，
故答案为：1：1；1：1；11：7；
（4）V L硫酸铝溶液中含有mg Al³⁺，铝离子的物质的量=

mg

27g/mol

=

m

27

mol，c（Al³⁺）=

m 27 mol

VL

=

m

27V

mol/L，该溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于其系数之比=2：3，c（SO₄^2-）=

3

2

c（Al³⁺）=

3

2

×

m

27V

mol/L=

m

18V

mol/L；
根据原子守恒得c[Al₂（SO₄）₃]=

1

2

c（Al³⁺）=

1

2

×

m

27V

mol/L=

m

54V

mol/L，
故答案为：

m

18V

；

m

54V

；
（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g，
设CO和CO₂的物质的量分别是xmol、ymol
则

x+y= 8.96 22.4 28x+44y=16

x=0.1 y=0.3

，
所以CO和CO₂的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3；
根据V=nVm知，其体积之比等于物质的量之比，所以CO的体积分数等于其物质的量分数=

0.1mol

0.1mol+0.3mol

×100%=25%；
该混合气体中C、O原子个数之比等于其物质的量之比=（0.1+0.3）mol：（0.1+0.3×2）mol=4：7，
故答案为：1：3；25%；4：7；
（6）3.01×10²³个OH^-的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×17g/mol=8.5g，每个氢氧根离子中含有10个电子，所以含有电子的物质的量为5mol；和Na⁺含有的离子数相同，说明二者物质的量相等，钠离子的质量m=nM=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：8.5g；5mol；11.5；
（7）欲除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等杂志，溶解后可依次加入氯化钡除去硫酸根离子、NaOH除去镁离子、碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，最后过滤出沉淀后再加入稀盐酸，蒸发结晶即可，
故答案为：BaCl₂；NaOH；Na₂CO₃；HCl．．

点评：本题考查较综合，涉及除杂、物质的量的计算、胶体制备、胶体性质等知识点，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，知道胶体性质，难点是除杂剂加入顺序，题目难度中等．