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20.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气1.12L(标准状况下).正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑.

分析 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,锌为负极,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+;铜为正极,电极反应为2H++2e-=H2↑;根据两极转移电子数目相等计算.

解答 解:用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,
锌为负极,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+
铜为正极,电极反应为2H++2e-=H2↑,
锌片的质量减少了3.25克,则物质的量为$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol,
转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol,
则:V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
故答案为:1.12L;2H++2e-=H2↑.

点评 本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意两极电极反应转移的电子数目相等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

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①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若【E(NH342+具有对称的空间构型.且当【E(NH342+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时.能得到两种不同结构的产物,则【E(NH342+的空间构型为a(填序号).
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