Question

10．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌 和 引流；
（3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，检验它的方法是取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl₂，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-，反之，没有，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO₄^2-，对应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
（5）下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是C．
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液     B．未洗涤溶解硫酸铜的烧杯
C．定容时俯视刻度线               D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（2）依据在溶解固体溶质时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流放防止液体洒出容量瓶解答；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）硫酸根离子检验，应先加入盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，然后再加氯化钡据此解答；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜沉淀
据此书写方程式；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解；（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、钥匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，配制80mL 1mol/LCuSO₄溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶   胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）在溶解固体溶质时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，移液时用玻璃棒引流放防止液体洒出容量瓶，所以玻璃棒作用依次为：搅拌和引流；
故答案为：搅拌 和 引流；
（3）配制80mL 1mol/LCuSO₄溶液，应选择100mL容量瓶，实际配制100mL溶液，需要五水硫酸铜质量m=1mol/L×0.1L×250g/moL=25.0g；
故答案为：25.0；
（4）硫酸根离子检验的正确操作方法为：取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl₂，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-，反之，没有；硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜沉淀，离子方程式：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
故答案为：取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl₂，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-，反之，没有； CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（5）A．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
 B．未洗涤溶解硫酸铜的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度中等．