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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

    B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

    D.2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

    【答案】D

    【解析】

    A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2OH2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理，A正确；

    B．黄绿色的氯水中存在反应：Cl2+H2OHClO+HCl, HClO光照后分解，平衡正向移动，Cl2 减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理，B正确；

    C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量铁粉，铁粉和铁离子反应，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，C正确；

    D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，加压缩小体积，浓度增大，颜色加深，不符合勒夏特列原理，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    (1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。

    (2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。

    (3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。

    (4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极

    B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0

    C. 室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小

    D. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

    B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO

    C.能与Al反应放出大量H2的溶液中：NH、Na+、Cl－、HCO

    D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g样品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O）

    A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

    I.实验探究

    步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

    步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

    步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

    （2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

    （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

    A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

    B．用小试管收集气体并检验其纯度

    C．关闭K1

    D．停止加热，充分冷却

    （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

    II．数据处理

    （5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

    其操作流程如下：

    ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

    ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    化学式

    HF

    H2CO3

    H2S

    电离平衡常数K

    (25℃)

    7.2×10－4

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    ①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。

    ②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是____。

    （2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1＝____。

    （3）室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。（忽略溶液体积的变化）

    ①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。

    ②b点所示的溶液中c(Cl－)____c(NH)。

    ③pH =10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

    （4）常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5 mol·L－1)，应控制溶液的pH____。（已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是

    A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

    B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

    C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1

    D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究元素周期律性质递变规律，设计如下实验。

    实验I：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。（供选择的试剂：稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液）

    （1）仪器a的名称：____。装置B所盛试剂是_____，其作用是_____；C中反应的离子方程式是_____________。

    （2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。

    实验II：验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。（方案与现象不对应）

    实验方案：①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

    ②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中

    ③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

    ④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

    ⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞

    实验现象： A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失，溶液变成红色

    B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，溶液变成红色

    C.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    D.反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧

    E.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

    请回答：

    （1）该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。

    （2）请完成下列表格

    实验方案

    实验现象

    化学方程式

    ①

    A

    2Na +2H2O=2NaOH +H2↑

    ②

    ____

    ____

    ③

    E

    Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑

    ④

    D

    2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑

    ⑤

    ____

    ____

    （3）由实验得出有关元素周期律结论：_________。

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