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    8．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．乙酸的结构简式：CH3CH2OH
    C．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．CO2的电子式：

    分析 A．Mg2+的质子数为12，电子数为10，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
    B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式；
    C．硫酸钾电离出钾离子和硫酸根离子，钾离子书写错误，角标应为系数；
    D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子．

    解答 解：A．Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A错误；
    B．乙酸的分子式为：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故B错误；
    C．硫酸钾电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式：K2SO4═2K++SO42-，故C错误；
    D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常用化学用语的规范，掌握离子结构、电解质的电离、电子式的书写是解答关键，题目比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
    C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮元素可形成多种金属氮化物，如氮化钠（Na3N）、氮化镁（Mg3N2）和叠氮化钠（NaN3）等．
    （1）下列说法正确的是B．
    A．氮元素的电负性较大，因此常温下氮气很稳定
    B．第一电离能：N＞O＞Mg＞Na
    C．NH3分子间有氢键，因此热稳定性NH3强于PH3
    D．Mg3N2与NaN3结构类似，与水作用可产生NH3
    （2）氮化镁是离子化合物，与水作用可产生NH3．
    ①写出氮离子的核外电子排布式：1s22s22p6；
    ②Mg3N2与足量盐酸充分反应后，含氮的产物1mol中，含共价键4mol；
    （3）叠氮化钠（NaN3）受到撞击可分解产生大量的N2，可应用于汽车的安全气囊，制取叠氮化钠的方法如下：
    Ⅰ．金属钠与液态氨反应得NaNH2；
    Ⅱ．NaNH2和N2O按物质的量之比为2：1反应可生成NaN3，NaOH和一种气体X．
    ①X的等电子体有多种，写出一种属于阳离子的等电子体：H3O+；
    ②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的杂化方式为sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立体构型是V形；
    ③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，键角∠HNH的大小：NH${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
    （4）金属钠的晶胞为提心立方堆积，其晶胞示意图如图所示：
    ①该晶胞中钠原子的配位数为8；
    ②实验测得钠的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则钠原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．实验装置如下：

    （1）A中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    （2）E中所盛试剂作用是吸收尾气防止污染环境；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是将铜片抽离液面或停止加热．
    （3）B和D装置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中．
    （4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
    ①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
    乙同学认为假设②?一定不成立，依据是Cu2O呈砖红色．
    该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）CuS．
    （5）C中通入SO2不能过量原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解．
    （6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42-，其反应的离子方程式是：S2O32-+5H2O+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，冲入1molHI气体，能说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
    B．每断裂AmolH-I，同时有$\frac{A}{2}$molH-H断裂
    C．容器中压强不再变化
    D．容器中混合气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为Fe3O4
    （2）H的电子式为
    （3）写出A与B反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为确定某种抗酸药-碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的组成，进行如下实验：
    Ⅰ、向一定量样品中加入过量盐酸，产生气体A．
    Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅲ、向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅳ、向Ⅱ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    已知：Al3+在pH=5.0时沉淀完全：Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，则该碱式碳酸铝镁的化学式为（　　）
    A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类生成、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念
    B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    C．科学家推测月尘[即月球上直径小于10微米（1μm=1×10-6m）的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘在空气中形成的分散系不属于胶体
    D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）
    D．当反应吸收热量为0.5QkJ时，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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