[题目]下列关于乙醇的说法不正确的是A. 与乙醚互为同分异构体 B. 可由乙烯通过加成反应制取C. 可用纤维素的水解产物制取 D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于乙醇的说法不正确的是

A. 与乙醚互为同分异构体 B. 可由乙烯通过加成反应制取

C. 可用纤维素的水解产物制取 D. 通过取代反应可制取乙酸乙酯

【答案】A

【解析】A. 乙醇与乙醚的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C. 纤维素的水解产物葡萄糖分解即可得到乙醇和CO2，C正确；D. 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是取代反应，D正确，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B. 步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。

（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为_____。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：

物质	氢键X﹣H…Y	键能kJ．mol﹣1
（HF）n	D﹣H…F	28.1
冰	O﹣H…O	18.8
（NH3）n	N﹣H…N	5.4

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_____。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_____pm，碳化硅的密度为_____g/cm3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。

Ⅰ. 右图是双钢瓶氢气球机，它具有安全耐用、随开随用、随关随停、气球升力大等优点。

（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_____________.

a.稀硫酸和铁片 b.烧碱溶液和铝片 c.明矾溶液和小苏打溶液 d.盐酸和锌粒

（2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_______。

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.CaCl2 d.硅藻土

Ⅱ. 欲从 FeSO4溶液中得到绿矾（FeSO47H2O），合理操作是_________（从下列 a～d 中选择，下同）；欲从 NaAlO2溶液中得到 NaAlO2固体，合理操作是____________。

a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热，靠余热把水蒸干； b.减压低温蒸发

c.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤； d.加入适量乙醇，萃取出溶质

Ⅲ. 绿矾高温分解时生成 Fe2O3、SO2、SO3等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。

已知 SO3熔点 16.8℃，沸点 44.8℃，下列仪器供挑选。

仪器序号	仪器中的试剂	仪器中的现象	仪器或试剂作用
	FeSO4·7H2O	留下红棕色固体	实现绿矾的分解，检出生成物 Fe2O3
	CuSO4	变蓝	检出生成物 H2O
	—	有白色粉末聚集	检出生成物 SO3
②	品红溶液	褪色	____________
⑤	NaOH 溶液	—	____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物

B.由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型

C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型

D.石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 ．