Question

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性： CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B	向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
C	在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体	CH3CH2OH是弱电解质
D	用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入 1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡	H2SO4浓度增大，反应速率加快

 

Answer 1

A

试题分析：强酸反应制弱酸，NaHCO₃溶液只与CH₃COOH反应，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故A正确；B．向2mL 0．1mol·L^－1 NaOH溶液中滴加3滴0．1mol·L^－1 MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，发生沉淀的转化，证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，故B正确；钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误，故选AB。