下列实验操作不正确的是 A．在催化剂存在的条件下.苯和溴水发生反应可生成无色.比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状.在酒精灯上加热变黑后.立即伸入盛有无水乙醇的试管中.重复几次.完成乙醇氧化为乙醛的实验C．试管中先加入一定量浓硫酸.再依次加入适量冰醋酸.无水乙醇.再加热制取乙酸乙酯D．实验室制取乙烯时.放入几片碎瓷片.以避免混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作不正确的是

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯
D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液．

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．苯和溴水不反应；
B．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应；
C．制备乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸；
D．放入几片碎瓷片，防止暴沸；
E．配制银氨溶液时，将氨水滴到硝酸银中，生成沉淀恰好溶解即可；
F．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下．

解答： 解：A．苯和溴水不反应，在催化剂作用下苯、液溴反应生成溴苯，故A错误；
B．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故B正确；
C．制备乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸，试剂的加入顺序不合理，故C错误；
D．放入几片碎瓷片，防止暴沸，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动，实验操作合理，故D正确；
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，此时溶液即为银氨溶液，故E正确；
F．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下，应水解后加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液，故F错误；
故答案为：ACF．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、有机反应实验及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
药品和仪器：0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管．
请根据实验设计，填写下列实验报告：

实验步骤	实验操作	现象与结论	离子方程式
第1步	取2～3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液
第2步		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；若无明显变化，则不含Fe²⁺

（2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO₂，充分反应后，量筒内完全充满溶液．则气体Y的成分及体积分别是

．

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（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）①、

②、

③

，④

（2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

①元素T的原子核外共有

种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布图

②元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键）

，其中心原子的原子轨道杂化方式为

杂化，发生水解反应的离子方程式

③元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．氢化物稳定性 Z＞T
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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．

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