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7.下列说法正确的是(  )
A.萘()是最简单的稠环芳香烃,萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
B.酚酞的结构如图所示,其结构中含有羟基(-OH),故酚酞属于醇
C.溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来
D.  的名称为2-甲基-4-戊醇

分析 A.萘与足量氢气充分加成的产物为,由结构对称性可知,含3种位置的H,如图
B.含酚-OH和-COOC-;
C.甲苯、己烯、CCl4、乙醇分别与溴水混合的现象为:分层后有机层在上层、溴水褪色、分层后有机层在下层、不分层;
D.中主链含5个C,-OH在2号碳上,甲基在4号C上.

解答 解:A.萘与足量氢气充分加成的产物为,由结构对称性可知,含3种位置的H,如图,则一氯代物有3种,故A错误;
B.含酚-OH和-COOC-,该物质为酚或酯类,故B错误;
C.甲苯、己烯、CCl4、乙醇分别与溴水混合的现象为:分层后有机层在上层、溴水褪色、分层后有机层在下层、不分层,现象不同,可鉴别,故C正确;
D.中主链含5个C,-OH在2号碳上,甲基在4号C上,名称为4-甲基-2-戊醇,故D错误;
故选C.

点评 本题考查较综合,涉及有机物的鉴别、有机物的结构与性质、同分异构体及命名等,注重高频考点的考查,注意把握官能团与性质的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容.下列说法正确的是(  )
A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B.任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L之内
C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/L
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.新铃兰醛可通过下列两步合成制备,下列说法不正确的是(  )
A.反应①属于加成反应
B.新铃兰醛能发生消去反应
C.检验新铃兰醛中是否混有醛X,可用溴水
D.1mol新铃兰醛完全燃烧需消耗17.5mol O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,
pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.MOH的碱性弱于ROH的碱性
B.ROH的电离平衡常数:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)不相等
D.当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=+571.6 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)═H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是(  )
A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
D.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫代硫酸钠又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示,
(1)Na2S2O3•5H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后(未装药品),检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1,在D中加水淹没导管末端,用热毛巾或双手捂住烧瓶,D中导管有气泡冒出,冷却后形成1段水柱,说明气密性良好.
步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热.装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD(填编号).
A.NaOH溶液      B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液     D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品.
(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式中正确的是(  )
A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+═2Fe2+
C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种.现进行如下实验:①取少量溶液逐滴加入盐酸,先无明显现象,当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多,在沉淀不再增加后又产生一种无色气体,在气体不再产生后沉淀开始溶解,直至最后完全消失;②取①所得溶液,加入Ba(OH)2溶液,无明显现象.
(1)原溶液中肯定存在的离子是AlO2-、CO32-、OH-、K+;肯定不存在的离子是Al3+、SiO32-、SO42-、NH4+
(2)已知用一定体积的原溶液进行实验①时,需消耗0.2mol/L的盐酸5mL,这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g,则原溶液中有(填“有”“没有”或“不确定”)Cl-

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